2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求:1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 14:01:34
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2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求:1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
2个化学计算问题,明天会考了急!
称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求:
1.盐酸的物质的量浓度
2.Mg,Al物质的量各是多少.
要过程!最好有解析!谢谢!
2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求:1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
用质量守恒做.
由公式 n = V / Vm 得n(H2)=0.25 mol (其中标况下 Vm =22.4 L / mol )
2HCl~H2
2 1
∴n(HCl)=0.5 mol
由公式 c = n / V 得c(HCl)= 5mol/L
写出化学方程式后,发现沉淀物为Mg(OH)2 ,计算其摩尔质量得M[Mg(OH)2]=58 g / mol
由公式 n = m / M 得n[Mg(OH)2]=0.1mol
Mg~Mg(OH)2
1 1
∴n(Mg)=0.1mol
由公式 n = m / M 变形算得 m(Mg)=2.4g
由题得m(Al)=5.1g - 2.4g = 2.7g
由公式 n = m / M 得n(Al) = 0.1mol
答:c(HCl)= 5mol/L,n(Mg)=0.1mol,n(Al) = 0.1mol.
镁与铝与盐酸反应生成的气体都是氢气,为5.6升,即5.6/22.4=0.25mol,其中2molHCl对应1molH₂。所以HCl有0.5mol,盐酸物质的量浓度为5mol/L。
1mol镁与盐酸反应生成1mol氯化镁,再与氢氧化钠反应生成1mol氢氧化镁沉淀
1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝,再与足量氢氧化钠反应没有沉淀产生(氢氧化铝转化为偏铝酸钠,沉淀溶解)<...
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镁与铝与盐酸反应生成的气体都是氢气,为5.6升,即5.6/22.4=0.25mol,其中2molHCl对应1molH₂。所以HCl有0.5mol,盐酸物质的量浓度为5mol/L。
1mol镁与盐酸反应生成1mol氯化镁,再与氢氧化钠反应生成1mol氢氧化镁沉淀
1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝,再与足量氢氧化钠反应没有沉淀产生(氢氧化铝转化为偏铝酸钠,沉淀溶解)
所以沉淀都为氢氧化镁,共0.1mol,对应的是0.1mol的镁,质量为2.4克。
剩下的2.7克为铝,是0.1mol。
收起
1,5mol/L
2,Mg2.4,Al2.7
1,5mol/L
2,Mg2.4,Al2.7
1,5mol/L
2,Mg2.4,Al2.7