过氧根氧显负一价,但不是说构成非极性共价键的原子不显电性吗?看了你们的回答,发现手机不能追问,那非极性共价键原子不显电性,对不?是不矛盾了呢。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:52:35
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过氧根氧显负一价,但不是说构成非极性共价键的原子不显电性吗?看了你们的回答,发现手机不能追问,那非极性共价键原子不显电性,对不?是不矛盾了呢。
过氧根氧显负一价,但不是说构成非极性共价键的原子不显电性吗?
看了你们的回答,发现手机不能追问,那非极性共价键原子不显电性,对不?是不矛盾了呢。
过氧根氧显负一价,但不是说构成非极性共价键的原子不显电性吗?看了你们的回答,发现手机不能追问,那非极性共价键原子不显电性,对不?是不矛盾了呢。
一点都不矛盾,形成非极性共价键的电子对不偏向任何一个原子,不会使原子带电,但过氧根中每个氧原子能形成两对共价键,这两对并不都是非极性的.以过氧化氢为例,氧原子与氧原子形成的共价键是非极性的,但氧原子与氢原子形成的共价键是极性的,所以氧原子带负电性.
-在双氧水里面的过氧根才是共价的,但是在过氧化钠里是离子键,必然显电性。
其实任何一种分子对外都不显电性,非极性共价键由于电子偏移量相同所以各原子不显电性
过氧根有两个单电子的,可以得到电子显负价,而他们之间的功用电子对不发生偏移
例如:过氧化氢(H2O2)中过氧根氧显负一价,氢元素显正一价,所以化合物过氧化氢不显电性。【当电子对两边的原子相同时,对电子的吸引了就相同,电子就不偏向哪边原子。形成非极性。】
【不对;例如:CO2——虽然C-O的电子对有偏向,但是因为CO2的结构是直线型的,所以是对称的,所以偏向的电子的电性抵消掉了,从而形成非极性分子。】...
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例如:过氧化氢(H2O2)中过氧根氧显负一价,氢元素显正一价,所以化合物过氧化氢不显电性。【当电子对两边的原子相同时,对电子的吸引了就相同,电子就不偏向哪边原子。形成非极性。】
【不对;例如:CO2——虽然C-O的电子对有偏向,但是因为CO2的结构是直线型的,所以是对称的,所以偏向的电子的电性抵消掉了,从而形成非极性分子。】
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