已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 18:32:48
![已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl](/uploads/image/z/13144471-7-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E6%95%B0%E6%8D%AE%3ANa%28s%29%E2%86%92Na%2B%28g%29%2BCl-%28g%29+%E2%96%B3H1%3D553.79kJ.mol-1+Na%2B%28g%29%2Be-%E2%86%92Na%28g%29+%E2%96%B3H2%3D-487.55kJ.mol-1+Cl-%28g%29-e-%E2%86%92Cl%28g%29%2Be+%E2%96%B3H3%3D-348.29kJ.mol-1+%E8%AF%95%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%E8%AF%B4%E6%98%8ENaCl%28s%29%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E6%B0%94%E5%8C%96%E6%98%AF%E7%94%9F%E6%88%90Na%28g%29%2CCl%28g%29%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%BF%98%E6%98%AF%E7%94%9F%E6%88%90Na%2B%28g%29%2CCl)
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl—(g)离子 你的论断有何实验依据 解析:NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)放出热量,在高温下气化生成Na+(g),Cl-(g),需要吸收热量,所以NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g).我不明白为什么有这个所以啊,那如果反应时高温下的话,那么不是应该朝吸热方向进行吗?为什么生成单质是放热就说明高温下气化就是生成它啊,而且气化过程不是本来就应该吸热的吗?
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
三式依次命名为1,2,3 1+2+3:NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) deltaH=-282.05kj/mol 说明生成的是Na(g)和Cl(g) 生成热小于0(很多)的时候,这个反应是自发反应,就是说在高温下这个反应是放热反应.真正用于判断反应方向的是:deltaG=deltaH-TdeltaS deltaS是反应的墒变,分子数增加的反应,墒变为正值,所一这个反应的自由能变小于0,反应可以自发进行.温度升高对放热反应不利,但是要高到一定程度才可以让反应不发生.