托盘天平两边烧杯中分别放质量和百分比浓度相等的盐酸和稀硫酸,调节平衡,两烧杯中分别加入等质量的锌和镁,充分反应后,锌全溶,镁有剩余,则天平指针( )A.偏左 B.偏右 C.不动 D.以上三种情
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 13:17:52
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托盘天平两边烧杯中分别放质量和百分比浓度相等的盐酸和稀硫酸,调节平衡,两烧杯中分别加入等质量的锌和镁,充分反应后,锌全溶,镁有剩余,则天平指针( )A.偏左 B.偏右 C.不动 D.以上三种情
托盘天平两边烧杯中分别放质量和百分比浓度相等的盐酸和稀硫酸,调节平衡,两烧杯中分别加入等质量的锌和镁,充分反应后,锌全溶,镁有剩余,则天平指针( )
A.偏左 B.偏右 C.不动 D.以上三种情况都有可能
托盘天平两边烧杯中分别放质量和百分比浓度相等的盐酸和稀硫酸,调节平衡,两烧杯中分别加入等质量的锌和镁,充分反应后,锌全溶,镁有剩余,则天平指针( )A.偏左 B.偏右 C.不动 D.以上三种情
假设起始时盐酸和硫酸溶液的质量都是a克,百分比浓度都是b,那么HCl和H2SO4质量都是a*b克,那么HCl就是a*b/36.5mol,H2SO4就是a*b/98 mol.
再假设加入的锌和镁都是c克,那么锌是c/65mol,镁是c/24mol.
2HCl + Zn == ZnCl2 + H2
2 1 1
a*b/36.5 c/65
因为锌完全溶解,即a*b/36.5/2 >= c/65,即a*b/73 >= c/65,放出氢气是c/65mol
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2
1 1 1
a*b/98 c/24
因为镁有剩余,所以c/24 > a*b/98 ,放出氢气a*b/98mol
因为a*b/73 >= c/65且c/24 > a*b/98,所以73c/65
我觉得你的盐酸和稀硫酸打反了吧,质量和百分比浓度相,那么硫酸氢离子浓度大,并且镁过量,我觉得怎么说都是假如硫酸和镁那边质量减少的多,所以应该是A吧,如果把锌放入硫酸的话把镁放入盐酸就是D
选择A,首先根据质量守恒,加入后质量一样,后来不平衡是因为置换出来了氢气,镁过量了,氢气跑的更多,镁这边就比较轻了。