.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 （ ）电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（ ）2Br-+ Cu2+

.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 （ ）电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（ ）2Br-+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二 计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势 cu2+和cu的区别 氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I-、Br-、Br2、F2、F-、Cl-、Cl2、)详细的+分 对于Cu2+/Cu电对,当Cu2+浓度增大,其电极电势将增大还是减小?用能斯特方程解释.. 电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=Cu+,此电池的ΔGm和E是否都相同还是别的, 有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2==CH2一端碳原子结合有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2==CH2一端碳原子结合 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—E I2+2e=2I-原因及类似题目如何判断整个答案不记得了，只记得有E 用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势,下列叙述中正确的是(A) Br2 的浓度增大,j 增大 (B) Br－的浓度增大,j 减小(C) H＋浓度增大,j 减小 (D) 温度升高对j 无影响 大学分析化学里的一题计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件电极电位 CU的颜色和CU2+的颜色 以及CU（OH）2 的颜色rt 在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是 (Cu2+/Cu)=0.3419V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V (Sn4+/Sn2+)=0.151V (Cl2/Cl-)=1.358V) 选项是A Cl2 B Cu C Fe2+ D Sn2+ Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 【化学】CH2=CH2与Br2亲电加成时的产物1、高中课本是按反应式（1）来写的,但是根据亲电加成的反应机理,Br+和Br-是分别从双键的两侧加上去的,是否应该写成反应式（2）?2、另外,由于σ键能自 已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、 φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ(Br2/Br-)=1.07V、φθ(Cl2/Cl-)=1.360V,下列氧化还原反应在标准状态下能正向自发进行的是1.2Fe3+ + 2I- I 电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(cu2+/cu)θ+RT/2Flna(cu2+),这个式子,其中 E(cu2+/cu)θ是多少?F是多少?a(cu2+)是怎么算的? 10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br +和Br－,然后Br +首先与CH2 = CH2一端碳原子结合,第二步才是Br－与另一端碳原子结合.根据该观点假如让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶