为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?不要有因为H容易丢失电子这样的回答!最好能简
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:45:50
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为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?不要有因为H容易丢失电子这样的回答!最好能简
为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,
不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?
不要有因为H容易丢失电子这样的回答!
最好能简单,通俗,易懂!
为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?不要有因为H容易丢失电子这样的回答!最好能简
H外层只有一条电子轨道
另外3种不是,轨道越高,能量级别越高,引力就越大
这相当于微观领域的万有引力一样,你可以参考星球间的引力
而且,最最重要的是,原子不是一个圆球,球体是电子轨迹形成的
如果你想问到根本那就不简单能说得了
参考下洪特规则,泡力不相容原理等才能详细的解释清楚,大概是在大学1年级的课程里有详细说明,无机化学
我很想画个图给你但是好像不可以
你去理解电子层的问题应该可以了解
因为N,O,F的原子核质量更大,对电子的引力更大
N,O,F的体积质量都比H元素的大,吸引力强!
因为N O F等非金属元素的原子中,外层电子处于不饱和状态,在形成化合物的时候倾向于得到电子的趋势力(也就是说具有很强的氧化性),因此形成化合物后电子当然是倾向于氧化性强的这一边拉
为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?不要有因为H容易丢失电子这样的回答!最好能简
S-N键中共用电子对的偏向s,n中的哪一个?为什么?
S-N键中共用电子对偏向
写出下列氢化物的化学式.1. cl、f 的氢化物------ 2. o、s的氢化物-------- 3. n、p的氢化物------- 4. c、si的氢化物--------
O、N、Br、F、I和Cl氢化物稳定性 (请稍微说明一下O和Cl的的氢化物谁更稳定 为什么)
为什么HF形成氢键的时候一个F上只能与一个H形成氢键?NH3中N上有一个孤电子对可与一个H形成氢键,H2O中O上有2个孤电子对可与2个H形成氢键,为什么HF中F上有3个孤电子对不能与3个H形成氢键而只
为什么f.cl br i o n s 都能提供孤电子对?
同主族氢化物熔沸点与氢化物稳定性的关系RT 不考虑氢键的N O F情况下 为什么从上至下氢化物稳定性降低而氢化物熔沸点升高 不应该是稳定性高的熔沸点也高么
某有机化合物分子中含有S—N键,该共用电子对偏向于 什么原子
某有机化合物分子中含有S—N键, 该共用电子对偏向于 什么原子
某有机化合物分子中含有S—N键,该共用电子对偏向于 什么原子
卤素的氢化物 o.s的氢化物 n.p的氢化物 c.si的氢化物 na ca的氢化物
化学键角问题为什么OF2分子中成键电子对偏向配位原子F,Cl2O分子中成键电子对偏向中心原子O,就会导致在OF2分子中两成键电子对间的斥力小而Cl2O分子中两成键电子对斥力大,因而Cl2O分子的键
N O F氢化物各方面性质怎么比较啊
C N O F四种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱还是增强?
求C N O F 四主族 氢化物的熔沸点特别是后两个主族
请问N2H4为什么不是N的氢化物
双氧水中,o—o是非极性键,O—H是极性键,所以共用电子对偏向于氧,那为什么氧就显-1价为什么不是-2价 仅用共用电子对偏向于氧能解释吗