4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 17:21:57
![4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢](/uploads/image/z/1409970-66-0.jpg?t=4.0g%E7%A1%AB%E7%B2%89%E5%9C%A8O2%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%90SO2%2C%E6%94%BE%E5%87%BA37KJ%E7%83%AD%E9%87%8F%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97S%E7%9A%84%E7%87%83%E7%83%A7%E7%83%ADS%28s%29%2BO2%28g%29%3D%3D%3D%3D%3D%3D%3D%3DSO2%28g%29+4%2F32%3D0.128mol+%E2%96%B3H%3D-37%2F0.125%3D-296kJ%2Fmol%E8%BF%99+%E4%B8%AA%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%A5%9E%E9%A9%AC%E7%AD%89%E9%87%8F%E7%AE%97%E7%9A%84%E5%91%A2)
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol
这 个根据神马等量算的呢
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢
先算出物质的量,
4gS的物质的量为:4/32=1/8mol
1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJ
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热?
在101 kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量在101 kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37.16kJ的热量要求写热反应方程式答案是S(S)+O2(g)=SO2(g)我想问的是题目说4.0g硫粉放出37.16
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢
4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kj热量,计算S的燃烧热.公式的运用和如何计算?
化学燃烧热反应在101KPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2.放出37KJ的热量,S的燃烧热为___________就是说明,
将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,(见图片)1.S与O2在反应中消耗的质量比为( ).16gS完全反应消耗O2的质量( )g,生成SO2的质量为( )g.对不起,我的图确实有问题,第五组生成SO2应为32g
二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2(标准状况)中完全燃烧,反应二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2(标准状况)中完全燃
S在O2中燃烧生成SO2气体.这句话对吗.
S在O2中燃烧生成SO2气体.这句话对吗.为什么
S在氧气中燃烧产物S+O2===SO2,S+O2会不会生成SO3?
硫单质在过量的空气中燃烧生成三氧化硫.这句话为什么错?硫单质在过量的空气中燃烧生成三氧化硫.这句话为什么错?难道so2不和O2反应生成So3
将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定O2的质量/g 5 8 16生成SO2的质量/g 10 16 161.三次实验哪次符合质量守恒定律?2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 ()() (1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 ()() (1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量
一、二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2(标准状态,过量)中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为-----------------------------------------------
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的
关于O2中FE ,S的燃烧可以生成什么?FES?SO2?FE3O4?
1,大理石为什么不可以和硫酸反应制取二氧化碳?2,同温同压下,等质量的硫粉和硫蒸气分别在足量的氧气中燃烧生成SO2,放出的热量分别为Q1和Q2,则比较Q1和Q2的大小.(给出原因)3,将5.6g铁粉放