化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 14:39:04
![化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电](/uploads/image/z/14195491-43-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%AB%98%E6%89%8B%E5%BF%AB%E8%AF%B7%E8%BF%9B%21%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E9%85%8D%E5%B9%B3%2C%E6%89%BE%E5%87%BA%E4%BA%86%E5%BE%97%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%90%8E%E5%86%8D%E4%B9%98%E6%9C%80%E5%B0%8F%E5%85%AC%E5%80%8D%E6%95%B0%2C%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%9C%80%E5%B0%8F%E5%85%AC%E5%80%8D%E6%95%B0%E5%88%B0%E5%BA%95%E6%98%AF%E4%B9%98%E8%B0%81%E5%95%8A%2C%E4%B9%98%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%95%8A%21%E5%B0%B1%E5%83%8F%E8%BF%99%E4%B8%AA%3ACu%2BH2SO4%3DCUSO4%2BSO2%2BH2O%E8%BF%99%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E6%98%AF%E9%93%9C%E5%81%9A%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%A4%B1%E5%8E%BB2%E4%B8%AA%E7%94%B5)
化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电
化学高手快请进!
氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!
就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电子,然后H2SO4做氧化剂得到2个电子,不是应该在CU和H2SO4前面都乘1吗,为什么答案是Cu+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O?
化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电
是都乘1,但是因为在生成物中还含有CuSO4,所以要在H2SO4的前面改写成2.相当于反应前有2个硫酸分子,其中一个跟铜反应生成SO2,另一个硫酸分子和铜离子结合生成硫酸铜
得失都是2个电子,最小公倍数就是2啊。
这里你要弄清楚一个概念,这个方程式中S有一部分被还原了,有一部分没被还原,那么,在配平的时候就要先配平参与反应的,然后再最终平衡最终的产物。
按照这样的思路,配平的时候CU乘1,SO2,乘1,最终结果就是Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O,希望能帮到你那怎么知道那个是被还原那个是没被还原啊,被还原的又怎样,没被还原的又怎样呢,谢谢化合价发生变化了就是被还原了,比如CuSO4中,S...
全部展开
这里你要弄清楚一个概念,这个方程式中S有一部分被还原了,有一部分没被还原,那么,在配平的时候就要先配平参与反应的,然后再最终平衡最终的产物。
按照这样的思路,配平的时候CU乘1,SO2,乘1,最终结果就是Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O,希望能帮到你
收起
硫酸有酸性和氧化性啊,老师没说过元素守恒么?
学过用化合价升降法配平氧化还原反应方程式吗
1‘标变价元素的价态 在反应物中 H2SO4中s为+6价 :Cu为0价
在生成物中 SO2中s是+4价 :Cu为+2价
S降2价 cu升二价 但在这里 H2SO4既做氧化剂 成为了SO2 还起酸性作用 成为CUSO4 你写的方程式中之考...
全部展开
学过用化合价升降法配平氧化还原反应方程式吗
1‘标变价元素的价态 在反应物中 H2SO4中s为+6价 :Cu为0价
在生成物中 SO2中s是+4价 :Cu为+2价
S降2价 cu升二价 但在这里 H2SO4既做氧化剂 成为了SO2 还起酸性作用 成为CUSO4 你写的方程式中之考虑了浓硫酸 做氧化剂的部分 忽略了其酸性作用的那部分
收起
因为硫有未变价的部分,所以,还应该加上未变价的硫,所以硫酸配2那怎样才知道是否有未变价的部分呢,谢谢要看方程式前后的元素的所有价态,就像这道题,前面的硫是+6后面有+6和+4价,还是+6价的部分就没变。那有未变价的部分又怎样,系数就是写在化学价有变化那部分的前面吗,谢谢方程式后面未变价的和变价的总和,就是前面的系数,这里主要用到的是元素守恒,方程式配平还要用到电荷守恒,不过是用在离子方程式中。...
全部展开
因为硫有未变价的部分,所以,还应该加上未变价的硫,所以硫酸配2
收起
铜升了2价,硫降了1价,所以要给前面有硫的×个最小公倍数2,然后再配后面的,有不懂得追问
我不知道你那个“乘1”是何意,不过你可以这样来配:将Cu的化学计量数记为1,那么根据Cu的守恒可知CuSO4的化学计量数为1,由于反应物中所有的Cu都会失去两个电子,使得一部分H2SO4得到两个电子生成SO2,因此方程式中SO2的化学计量数也是1,接着再看S可知生成物总共有2mol的S,而反应物只有1mol,即反应物还差1mol,因此需要在H2SO4前配一个2,最后根据H守恒可知H2O的前面配一个...
全部展开
我不知道你那个“乘1”是何意,不过你可以这样来配:将Cu的化学计量数记为1,那么根据Cu的守恒可知CuSO4的化学计量数为1,由于反应物中所有的Cu都会失去两个电子,使得一部分H2SO4得到两个电子生成SO2,因此方程式中SO2的化学计量数也是1,接着再看S可知生成物总共有2mol的S,而反应物只有1mol,即反应物还差1mol,因此需要在H2SO4前配一个2,最后根据H守恒可知H2O的前面配一个2。(至于你说的“乘1”,我想你可能是把这个和“双线桥”搞混了,这类问题用文字表达很麻烦,自己好好理解,不懂追问)
收起