问几个化学的疑问,1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）3 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）4 1molCl

问几个化学的疑问,1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）3 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）4 1molCl
问几个化学的疑问,
1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）
2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）
3 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）
4 1molCl和足量的Fe反应,转移的电子数2NA （正确）
5 1.2gC单质含有C=C的个数为0.2NA （错误）
6 在25℃,101千怕下,1molS 和2molS 的燃烧热相等 （正确）
对的为什么对,错改正,要理由

问几个化学的疑问,1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）3 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）4 1molCl
1 常温常压下,17g(-14CH3)的物质的是量=17/17=1,14C含8个中子,H不含中子,所含的中子数为8NA
2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,
在此反应中11mol O2得44mol电子,生成8mol SO2,则每生成1molSO2转移的电子数44/8=5.5NA
3 在烷烃中,1mol烷烃含有3n+1个共价键,所以1molC10H22分子共价键总数为31NA
4 氯和铁反应,生成氯化铁,但在铁过量时,生成氯化亚铁,所以1molCl和足量的Fe反应,转移的电子数2NA
5 碳单质有许多和,题中没说明具体物质,无法判断 　
6 在相同条件在,燃烧热的固定的,不要把燃烧热和燃烧反应放出的热量混了
燃烧反应放出的热量：它和反应物的量有关,
而燃烧热：指1mol物质的完全燃烧,生成稳定物质所放出的热,和反应物的量没关.

1 常温常压下，17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）
-14CH3的摩尔质量为17g/mol,17g为1mol ,-14CH3的中子数为（14-6+0*3=）8
1mol -14CH3的中子数8mol
2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）
根据方程式中转移的电子...

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1 常温常压下，17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）
-14CH3的摩尔质量为17g/mol,17g为1mol ,-14CH3的中子数为（14-6+0*3=）8
1mol -14CH3的中子数8mol
2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）
根据方程式中转移的电子数为44个，建立关系
8SO2——————44e—
8 44
1 44/8=5.5
3 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）
C10H22是烷烃，有C-C键9 C-H键22个，共31个
1molC10H22分子共价键总数为31NA
4 1molCl2和足量的Fe反应，转移的电子数2NA （正确）
2Fe+3Cl2=2FeCl3 该反应转移电子6个
3Cl2————6e—
3 6
1mol 2mol
因这类题目中铁过量，根据少量计算。
5 1.2gC单质含有C=C的个数为0.2NA （错误）
金刚石1mol含2molC-C单键，无双键。
石墨1mol含1.5molC-C单键，无双键。
6 在25℃，101千怕下，1molS 和2molS 的燃烧热相等 （正确）
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧放出的热量。2molS放热多，但每1mol放热与前者一样多。

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1.17g-14CH3就是1mol,H没有中子,14C有8个中子,所以中子数为8NA
2.1molS从-1/2变成+4,转移电子数就是5.5mol,所以生成1molSO2转移电子数为5.5NA
3.C10H22是饱和烃,可以找规律.CH4有4根,C2H6有7根,C3H8有10,C4H10有13,因此CnH2n+2有3n+1,所以C10H22就是31
4.1molCl2变成2...

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1.17g-14CH3就是1mol,H没有中子,14C有8个中子,所以中子数为8NA
2.1molS从-1/2变成+4,转移电子数就是5.5mol,所以生成1molSO2转移电子数为5.5NA
3.C10H22是饱和烃,可以找规律.CH4有4根,C2H6有7根,C3H8有10,C4H10有13,因此CnH2n+2有3n+1,所以C10H22就是31
4.1molCl2变成2molCl-,从0变成-1,当然是转移2*1mol电子所以是2NA呀
5.C有很多同素异形体,金刚石中全部是CC单键,没有双键.然後石墨含有大π键,都没有双键好吧?
6.燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成最稳定的物质所放的热量,只要其他条件一定,S的燃烧热就是一定的,不管你取多少S反应,燃烧热都是不变的.

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1 由于CH3 里面的碳原子是14C，所以它的式量17，也就是一摩尔的-14CH3 -14C里面有8个中子，H原子没有中子，所以是8摩尔中子，即8Na