只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克.下列说法正确的是 ( ) A、 固体样求教!只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克。下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 05:14:18
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只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克.下列说法正确的是 ( ) A、 固体样求教!只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克。下列
只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克.下列说法正确的是 ( ) A、 固体样
求教!
只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克。下列说法正确的是 ( )
A、 固体样品的组成只有4种情况
B、若固体样品是混合物,则一定含有铁
C、固体样品不可能是纯净物
D、若固体样品由两种物质组成,则这两种物质的质量之比一定为7:20
只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克.下列说法正确的是 ( ) A、 固体样求教!只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克,测得其中含铁元素的质量为5.6克。下列
7.2个固体,其中铁元素5.6g,那么氧元素1.6g,即Fe原子与O原子的个数比为1:1,
B,若是化合物,则必有铁,铁常见氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4,如果是化合物,则必然是Fe2O3或Fe3O4和铁1:1混合.
C,如果是纯净物,那么就是FeO,所以C错.
D错,因为有两种混合方式.
A,FeO;Fe2O3和Fe;Fe3O4和Fe;Fe2O3和Fe3O4和Fe;以及四元混合.
所以选B
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
答案是选C
C
B 我们可以算出氧原子和铁原子的比例是1:1。而四氧化三铁、氧化亚铁、氧化铁这三个的比例分别为4:3,1:1,3:2(这些都是氧铁比),所以嘛如果不纯,里面怎么会没有铁呢。。。
再细说一下吧,
A嘛应该会有(四氧化三铁、铁),(四氧化三铁、铁、氧化亚铁),(四氧化三铁、铁、氧化铁),(四氧化三铁、铁、氧化铁、氧化亚铁),(氧化亚铁,氧化铁、铁),(铁、氧化亚铁)等。这样就不止4中...
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B 我们可以算出氧原子和铁原子的比例是1:1。而四氧化三铁、氧化亚铁、氧化铁这三个的比例分别为4:3,1:1,3:2(这些都是氧铁比),所以嘛如果不纯,里面怎么会没有铁呢。。。
再细说一下吧,
A嘛应该会有(四氧化三铁、铁),(四氧化三铁、铁、氧化亚铁),(四氧化三铁、铁、氧化铁),(四氧化三铁、铁、氧化铁、氧化亚铁),(氧化亚铁,氧化铁、铁),(铁、氧化亚铁)等。这样就不止4中了吧。
C呢可以是氧化亚铁
D呢就不一定了,明显有两种情况。
如果认同的话就给分我吧。加油!
收起
根据计算Fe元素和O元素都为0.1mol,所以只要保证氧和铁的原子个数比为1:1即可,可以都是FeO,故C错。
还可以是
Fe和Fe2O3,
Fe和Fe3O4,
FeO、Fe和Fe3O4,
FeO、Fe和Fe2O3,
Fe、Fe2O3和Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4和Fe
故B正确,A错误
若
Fe和Fe2...
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根据计算Fe元素和O元素都为0.1mol,所以只要保证氧和铁的原子个数比为1:1即可,可以都是FeO,故C错。
还可以是
Fe和Fe2O3,
Fe和Fe3O4,
FeO、Fe和Fe3O4,
FeO、Fe和Fe2O3,
Fe、Fe2O3和Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4和Fe
故B正确,A错误
若
Fe和Fe2O3,则质量比为7/20
若
Fe和Fe3O4,则质量比为7/20
故D正确
选BD
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