化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50 50 50 50
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 08:33:41
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化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50 50 50 50
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量/g50 50 50 50
剩余固体质量/g43.5 37.0 33.75 33.75
(1)当加入稀硫酸的质量为125 g时,反应恰好完成.
(2)计算生成氢气的总质量(写出计算过程).
你说得很好,那么怎样将分给你呢?不好意思我第一次弄这个
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50 50 50 50
根本不是铜和稀硫酸反应,是锌和稀硫酸在反应啊.
由题可得,黄铜中锌的含量为50-33.75=16.25g
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
16.25 X
65 2
由 16.25/65=X/2得X=0.5g
黄铜里面只有锌和铜,能与稀硫酸反应的只有锌,所以用锌来算,为什么不用硫酸来算呢,是因为硫酸是被稀释掉的.125是由题中剩余固体的质量变化可知50g的稀硫酸能与6.5g锌反应,而由计算可知锌一共有16.5g,所以一共需要125g稀硫酸.这种方法叫做差量法,就是利用差值来计算所需要求的东西.比如这道题就是用的固体的差量
同学,真不可以
Zn+H2SO4==H2+ZnSO4
65 2
16.25 0.5
由于不知道稀硫酸的浓度所以无法使用期125g的条件,由于铜不与硫酸反应固体中反应物质仅仅是锌,所以减少的质量就是锌与硫酸反应了的质量。
CU+ H2SO4= CUSO4+ H2
64 2
50-33.75=16.25 X=2*16.25/64=0.51克可以生成氢气0.51克
50-33.75=16.25,反应的是锌,生成氢气的总质量=2*16.25/65=0.5克