1mol N2和3mol H2及催化剂一起充入一密闭容器中在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡,测得混合气体总的物质的量为3.6mol,求参加反映的N2的物质的量平衡是H2的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 05:01:16
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1mol N2和3mol H2及催化剂一起充入一密闭容器中在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡,测得混合气体总的物质的量为3.6mol,求参加反映的N2的物质的量平衡是H2的物质的量
1mol N2和3mol H2及催化剂一起充入一密闭容器中
在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡,测得混合气体总的物质的量为3.6mol,求
参加反映的N2的物质的量
平衡是H2的物质的量
1mol N2和3mol H2及催化剂一起充入一密闭容器中在保持温度和压强不变的条件下反应达到平衡,测得混合气体总的物质的量为3.6mol,求参加反映的N2的物质的量平衡是H2的物质的量
N2 + 3H2 _______ 2NH3
起始 1mol 3mol 0
反应 x 3x 2x
结束 1-x 3-3x 2x
1-x+3-3x+2x=3.6
x=0.2mol,即为参加反应的氮气的物质的量;
3-3x=2.4mol,即为平衡时氢气的物质的量.
N2+3H2==(可逆号)2NH3
n0 1 3 0
n1 x 3x 2x
n2 1-x 3-3x 2x
1-x+3-3x+2x=3.6
-2x=-0.4
x=0.2
参加反应的N2=0.2
平衡的时候H2=3-3x=3-0.6=2.4
N2+3H2=可逆=2NH3
假设N2反应了xmol
那么反应了H2 3xmol,生成NH3 2xmol
那么有(1-x)+(3-3x)+2x=3.6
所以x=0.2
参加反应的N2为0.2mol
平衡时H2的物质的量为3-3x=2.4mol
1 + 3 - 3.6 = 0.4 mol
由差量法得到:参加反应的n(N2)=0.4/2=0.2 mol
平衡的时候n(H2)=3-0.4*3/2=3-0.6=2.4 mol
N2+3H2=2NH3
初始值 1 3 0
反应了 x 3x 2x(生成的NH3)
末态 1-x 3-3x 2x
由题意知1-x+3-3x+2x=3.6
解得x=0.2
所以可以知道N2反应的物质量为0.2 平衡时H2的物质量为2.4