11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 04:20:52
![11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;](/uploads/image/z/14856016-40-6.jpg?t=11%E6%9C%8827%E6%97%A5%E5%8C%96%E5%AD%A6%28II%29%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%E8%A6%81%E8%A7%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%AE%A1%E9%87%8F%E6%95%B0%E8%80%8C%E5%AE%9A%2C%28II%29%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%E8%A6%81%E8%A7%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%AE%A1%E9%87%8F%E6%95%B0%E8%80%8C%E5%AE%9A%2C%E5%A6%82%E5%AF%B92HI%28g%29+H2%28g%29%2BI2%28g%29%2C%E6%97%A0%E8%AE%BA%E6%98%AF%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%87%8F%E5%B0%8FHI%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2CHI%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E9%83%BD%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%9B)
11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;
11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,
(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;对2NH3(g)
N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.
请帮忙详细解释这段话话,点都不懂,
11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;
这个就是上个问题我给你总结的,你仔细看看:
说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要:
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动
2HI = H2 + I2
2NH3 = N2 + 3H2
仔细看,我们要看HI和NH3的转化率变化,他们都是只有一种反应物,用上面①方法来判断平衡移动,由于化学计量数相等,压强(体积)不会改变,平衡不会移,HI转化率不变
而加入NH3,平衡要向体积减小的方向移动,即化学计量数减小的方向,即逆方向,所以NH3的转化率降低
这就是可逆反应和不可逆反应的区别呗,化学平衡里的内容。因为HI分解不可逆,所以转化率不变,但NH3的可逆,改变浓度影响平衡,所以转化率会变化,化学平衡知识