某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…疑问:这里的OH-是NAOH电离出的O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 19:14:49
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某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…疑问:这里的OH-是NAOH电离出的O
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为
所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…
疑问:这里的OH-是NAOH电离出的OH-,怎么没算水电离的OH- 我认为全部OH-应该是0.01+1X10^(-11)
为什么呢?
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…疑问:这里的OH-是NAOH电离出的O
水电离的OH-浓度相对NaOH电离的浓度太低,可以忽略不计.
水电离出来的很少,忽略不计。
没看懂……
听我说吧,溶液ph为溶液中氢离子浓度的负对数,ph=11,也就是氢离子浓度为10^(-11)mol/L,而0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根浓度为10^(-2)mol/L,(因为水电离出的氢氧根和氢氧化钠提供的氢氧根浓度相差超过100倍,因此可以忽略),所以kw=氢离子浓度乘以氢氧根浓度,所以为10的负13次方。...
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没看懂……
听我说吧,溶液ph为溶液中氢离子浓度的负对数,ph=11,也就是氢离子浓度为10^(-11)mol/L,而0.01mol/L的氢氧化钠溶液氢氧根浓度为10^(-2)mol/L,(因为水电离出的氢氧根和氢氧化钠提供的氢氧根浓度相差超过100倍,因此可以忽略),所以kw=氢离子浓度乘以氢氧根浓度,所以为10的负13次方。
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