pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?麻烦把原因和过程也写一下还有类似这样的题要怎么算?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 22:00:32
![pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?麻烦把原因和过程也写一下还有类似这样的题要怎么算?](/uploads/image/z/1494810-18-0.jpg?t=pH%3D1%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8CpH%3D12%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E7%9A%84pH%E5%80%BC%3FpH%3D1%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8CpH%3D12%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%80%BC%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E9%BA%BB%E7%83%A6%E6%8A%8A%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E5%92%8C%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B9%9F%E5%86%99%E4%B8%80%E4%B8%8B%E8%BF%98%E6%9C%89%E7%B1%BB%E4%BC%BC%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E9%A2%98%E8%A6%81%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%3F)
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?麻烦把原因和过程也写一下还有类似这样的题要怎么算?
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?
麻烦把原因和过程也写一下
还有类似这样的题要怎么算?
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?麻烦把原因和过程也写一下还有类似这样的题要怎么算?
pH=1的盐酸
氢离子浓度 10^-1mol/L = 0.1mol/L
pH=12的氢氧化钠
氢氧根离子浓度 10^(12-14)mol/L = 0.01mol/L
等体积混合后 因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量
所以 剩余H+ 浓度 (0.1-0.01)×V/2V = 0.045mol/L
因为是强酸强碱反应 所以不水解
设混合溶液的pH值是 x
-lg0.045 = x
x = 1.3468
混合溶液的pH值是 1.3468
pH=1的盐酸中含氢离子浓度为0.1mol/升
pH=12的氢氧化钠中含氢氧根离子浓度为0.01mol/升(10的负14次方除以10的负12次方)
两个反应掉了,还剩余氢离子0.1-0.01=0.09mol,因为溶液有两升,所以浓度为0.045mol/升。
换算成PH值,为-lg0.045=1.35
计算强酸与强碱混合后溶液PH,如果恰好反应则为7,如果酸过量,求出...
全部展开
pH=1的盐酸中含氢离子浓度为0.1mol/升
pH=12的氢氧化钠中含氢氧根离子浓度为0.01mol/升(10的负14次方除以10的负12次方)
两个反应掉了,还剩余氢离子0.1-0.01=0.09mol,因为溶液有两升,所以浓度为0.045mol/升。
换算成PH值,为-lg0.045=1.35
计算强酸与强碱混合后溶液PH,如果恰好反应则为7,如果酸过量,求出混合后氢离子浓度,再换算成pH。如果碱过量,求出混合后氢氧根离子浓度,再用10的负14次方除,求出氢离子浓度后,换算成pH值
收起
pH=-lg0.045=1.35