在密闭容器中 120℃ 通入amolCxH4 和bmolO2点火燃烧,生成CO2和水蒸气 待反应完成后 恢复至原温度和压强 则反应前后气体体积之比?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 00:55:44
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在密闭容器中 120℃ 通入amolCxH4 和bmolO2点火燃烧,生成CO2和水蒸气 待反应完成后 恢复至原温度和压强 则反应前后气体体积之比?
在密闭容器中 120℃ 通入amolCxH4 和bmolO2点火燃烧,生成CO2和水蒸气 待反应完成后 恢复至原温度和压强 则反应前后气体体积之比?
在密闭容器中 120℃ 通入amolCxH4 和bmolO2点火燃烧,生成CO2和水蒸气 待反应完成后 恢复至原温度和压强 则反应前后气体体积之比?
CxH4+(x+1)O2=xCO2+2H2O
反应前后物质的量没变,过不过量都无所谓
所以体积比为1:1
在一密闭容器中,通入amolCnH4和bmolO2,点火燃烧后恢复到温度(120℃)反应前后气体体积之比为?thankss..
向饱和石灰水中通入二氧化碳;在密闭容器中加热饱和石灰水;二者有什么区别
在密闭容器中 120℃ 通入amolCxH4 和bmolO2点火燃烧,生成CO2和水蒸气 待反应完成后 恢复至原温度和压强 则反应前后气体体积之比?
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在密闭的容器中是什么意思
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将体积比为1比3的氮气、氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,混合气体将体积比为1比3的氮气、氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下发生反应,
求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生
为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,为什么压强增大?
N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么
在80摄氏度时,将0.4mol的四氧化氮气体充入2L一抽空的固定容积的密闭容器中,故一段21(12分)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的