反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 00:12:58
![反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为](/uploads/image/z/15219669-21-9.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%8E%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%E8%A6%81%E8%A7%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%AE%A1%E9%87%8F%E6%95%B0%E8%80%8C%E5%AE%9A.%E5%A6%82%E5%AF%B92HI%EF%BC%88g%EF%BC%89%3DH2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BI2%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E6%B3%A8%E6%84%8F%E6%98%AF%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%97%A0%E8%AE%BA%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%87%8F%E5%B0%8FHI%E6%B5%93%E5%BA%A6%2CHI%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E9%83%BD%E4%B8%8D%E5%8F%98%3F%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%8F%88%E4%B8%BA)
反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为
反应物的转化率与浓度变化的关系
对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?
但是又为什么2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小呢?
反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为
很简单
首先,这涉及到“化学反应平衡移动”知识点
其次,这里的浓度改变不好理解,你可以认为增大浓度的过程是加压(即体积减小)
【这里的“加压”指的是物质的量不变的情况下通过压缩反应容器,从而达到浓度增大:c=n/V】
下面步入正题:
碘化氢分解反应,方程式左右计量数均为2,也就是增大压强(浓度增大)平衡不会移动,减小压强(浓度减小)化学平衡仍然不会移动
而氨气分解反应,方程式左边计量数为2,而右边为4,也就是如果增大压强(增大氨气浓度),化学反应平衡会向体积减小方向移动(即左移),所以氨的转化率会减小
【友情提示】:高中化学平衡是很重要的一个知识点,涉及浓度、体积、压强等众多方面,学会“转化”这一思想很重要,就像上面的解答,如何将题目中“增大\减小浓度”适当地转化为“体积减小\增大”这种方便思考的问题很重要,希望对你能有所帮助,高中数理化生知识有什么不懂的随时可以问我!
因为对于第一个方程来说改变反应物的量对平衡无影响,平衡不移动故转化率不变,但是对第二个来说平衡移动了