2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响

2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 化学平衡的转化率应该怎样判断?对于一个可逆反应,平衡后,如果再添加反应物,什么情况下转化率提高,什么情况下降低?如：2NH3=可逆=N2+3H2,加NH3,NH3的转化率怎样变化?2NO2=可逆=N2O4,加NO2,NO2的转 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 2NO2=可逆=N2O4 气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3 在 我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个问题 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅 在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是（均可逆）A.2NO+O2=2NO2 B.N2O4=2NO2C.Br2(g)+H2=2HBr D.6NO+4NH3=5N2+3H2 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反 恒温恒容,向反应2NO2==N2O4中充入N2,则体系达平衡后,NO2与N2O4的物质的量的浓度之比变大还是变小? 2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大 请问：为什么若反应后分子数减少的分解反应,如2NO2==N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大?同样,为什么若反应后气体分子数增加的分解反应,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物 为什么若反应后分子数减少的分解反应,如2NO2==N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大?同样,为什么若反应后气体分子数增加的分解反应,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2,