用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 17:23:06
![用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失](/uploads/image/z/1778365-37-5.jpg?t=%E7%94%A8Zn2%2B%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%A0%87%E5%AE%9AEDTA%E6%97%B6%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%85%88%E7%94%A81%3A1%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E8%B0%83%E8%8A%82%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BA%A7%E7%94%9F%E5%8F%88%E6%81%B0%E5%A5%BD%E6%B6%88%E5%A4%B1)
用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH=10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶解了,最后再加上氨-氯化铵的缓冲溶液,滴定,
Zn2+标准溶液中酸过量,需先用 1:1 氨水中和将pH提高。若用缓冲溶液中和提高pH,因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O,同时浪费了NH4Cl,又由于NH4Cl的存在,溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢,因而费时费试剂。因此,先用1:1氨水中和至一定的pH值,再加缓冲溶液。...
全部展开
Zn2+标准溶液中酸过量,需先用 1:1 氨水中和将pH提高。若用缓冲溶液中和提高pH,因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O,同时浪费了NH4Cl,又由于NH4Cl的存在,溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢,因而费时费试剂。因此,先用1:1氨水中和至一定的pH值,再加缓冲溶液。
收起
用Zn2+标准溶液标定EDTA时,为什么先用1:1的氨水调节白色沉淀产生又恰好消失
用Zn2+标准溶液标定EDTA及测定水硬度时为什么要再加入氨性缓冲溶液后立即滴定
用锌离子标准溶液标定EDTA时,为什么要用1:1的氨水
用钙标准溶液标定EDTA时如何调节PH
EDTA标准溶液的配制与标定实验为什么加缓冲溶液
自制EDTA怎样用标准溶液标定
EDTA用标准溶液(约0.01mol/L)测定高钙片中的钙含量,以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液的浓度.EDTA用标准溶液(约0.01mol/L)测定高钙片中的钙含量,以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液的浓度,实验时CaCO3基
EDTA标准溶液的配制和标定
用来标定EDTA锌标准溶液如何配制
自来水硬度测定时为什么最好用碳酸钙标定EDTA
edta标准溶液的标定中,用盐酸溶解碳酸钙基准物时,操作中应注意什么?
用锌标准溶液标定EDTA时,空白试验怎么做,我做的空白试验结果怎么不明显
标定edta溶液为什么用碳酸钙
以二甲酚橙为指示剂,用锌离子标准溶液标定EDTA标准溶液时,滴定前是如何调节溶液为ph=5~6的缓冲液?
EDTA标准溶液的标定qusetion 1:计算以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的PH为多少?qusetion 2:络合滴定法与酸碱滴定法相比,有哪些不同点?操作中应注意哪些问题?全回答了追分!麻
以碳酸钙基准物质标定EDTA标准溶液,为什么要加入10%NaOH溶液
标定Na2S2O3时 为什么不能直接用K2Cr2O7标准溶液标定具体一点 能写出方程式最好
edta标准溶液的配制与标定用什么方法调节ph