作业帮高中2道选择题 求高手
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:03:18
高中2道选择题 求高手
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3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
由方程式知道 反应时 只有2MOL的硝酸作了氧化剂 有6mol作了酸
所以所以 铜 和 被还原硝酸 的比为3./2
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子得失守恒解决.2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4,选A.
铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O
故当消耗1mol稀硝酸时 需要3/8mol铜反应，即是3/8mol铜被氧化！所以选A！
Cu-------Cu2+ 失去2电子
HNO3中N为+5价、NO中为+2 得到3电子
电子转移守恒
2 x n(Cu) = 3x1
则n(Cu) =3/2 mol
设Zn的物质的量为2mol，则稀HNO3为5mol。
Zn没剩余则以Zn的物质的量为准
4 Zn+10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 ...
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Cu-------Cu2+ 失去2电子
HNO3中N为+5价、NO中为+2 得到3电子
电子转移守恒
2 x n(Cu) = 3x1
则n(Cu) =3/2 mol
设Zn的物质的量为2mol，则稀HNO3为5mol。
Zn没剩余则以Zn的物质的量为准
4 Zn+10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
4 10 1
2 5
根据化学方程式 2mol的Zn刚好与5mol的稀HNO3反应
反应中硝酸有1/5被还原,即4/5 没被还原
则1/5 : 4/5 =1:4
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