将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 07:53:01
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将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才
将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.
(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才能配制成这种浓度的稀硫酸?
将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2
65 98 161 2
Z=6.5g X=9.8g Y=16.1g 0.2g
求所用稀硫酸的溶质质量分数== 9.8g÷74.2g×100%=
求反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g÷(74.2g+6.5g-0.2g)×100%
将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数.(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数.(3)实验室现有98%的浓硫酸20克,需要多少克水才
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