金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算(1)生成的气体在标准状况下是多少升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:45:52
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金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算(1)生成的气体在标准状况下是多少升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算(1)生成的气体在标准状况下是多少升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol
设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n2 n1
n1=0.025mol n2=0.05mol
则生气气体的体积为V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
所得溶液的物质的量浓度是:c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
V=22.4*1.15/46=0.56L
c=(1.15/23)/0.1=0.5mol/L
1.15克金属钠物质的量为1.15/23=0.05mol
金属钠与水反应方程式为:
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑ 假设生成氢气的物质的量为Xmol
2 1
0.05 ...
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1.15克金属钠物质的量为1.15/23=0.05mol
金属钠与水反应方程式为:
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑ 假设生成氢气的物质的量为Xmol
2 1
0.05 X
X=0.025
0.025mol H2在标况下的体积为0.025×22.4=0.56L
根据反应方程式,生成NaOH为0.05mol
所以反应后,该100ml溶液物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
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