求烷烃的分子式将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体100L,点燃爆炸反应后,气体体积仍为100L(120℃,1.01*10∧5Pa),然后将气体通入足量的碱石灰,剩余气体10L,若仅通过浓硫酸,则体积变为50
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 04:23:47
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求烷烃的分子式将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体100L,点燃爆炸反应后,气体体积仍为100L(120℃,1.01*10∧5Pa),然后将气体通入足量的碱石灰,剩余气体10L,若仅通过浓硫酸,则体积变为50
求烷烃的分子式
将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体100L,点燃爆炸反应后,气体体积仍为100L(120℃,1.01*10∧5Pa),然后将气体通入足量的碱石灰,剩余气体10L,若仅通过浓硫酸,则体积变为50L.求该烷烃的分子式及原来乙烯的体积.
求烷烃的分子式将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体100L,点燃爆炸反应后,气体体积仍为100L(120℃,1.01*10∧5Pa),然后将气体通入足量的碱石灰,剩余气体10L,若仅通过浓硫酸,则体积变为50
这个我们要看
CxHy+(x+y/4)=xCO2+(y/2)H2O
1.因为接触的时候是120℃,水是气态,所以根据反应前后体积不变得到
1+x+y/4=x+y/2
解得y=4
所以这两种烃混合之后平均分子式中H的个数是4个
由于C2H4的氢原子个数是4个,所以烷烃的H也是4个才行,所以一定是CH4
2.通过碱石灰后气体剩下的是剩下的氧气,10L
通过浓硫酸后,体积减少了50L,即余下的气体中有10L的氧气和40L的CO2
设平均分子式是CxH4,烃原来共有aL,氧气原来有100-aL
那么CxH4+(x+1)O2==xCO2+2H2O
生成的CO2是ax=40
余下的氧气是(100-a)-a(x+1)=10
解得a=25L
x=1.6
则平均分子式是C1.6H4,乙烯和甲烷的总体即是25L
设乙烯是bL,甲烷是25-bL
所以(2b+25-b)/25=1.6(这里是算平均C的个数)
解得b=15L
所以乙烯是15L
综上,烷烃是CH4,乙烯是15L