为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 22:57:15
![为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1](/uploads/image/z/2192932-28-2.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%93%9C%E9%93%B6%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E5%B0%8617.2g%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E50ml+11.0mol%2FL+%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%BE%85%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B04.48L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E7%94%9F%E6%88%90N2O4%EF%BC%89%2C%E5%B9%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%3D0.%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA50ml%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%881)
为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1
为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1)被还原的硝酸的物质的量(2)合金中银的质量分数答案是:(1)0.2mol(2) 62.8%我不知如何下手去做.合金与浓硝酸反应既会产生NO,又会产生NO2.到底应该怎么做?请写出详细过程及思路.谢~~
为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L(标况)气体(不考虑生成N2O4),并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算(1
反应后气体无论成分如何,4.48L含有N元素物质的量为0.2mol
根据元素守恒定律
反应前N元素(全部以NO3-形式存在)=反应后N元素(一部分为气体,一部分NO3-)
根据电荷守恒
反应后NO3- = 反应后H+ + Ag+ + 2Cu2+
根据pH=1可知反应后c(H+)=1mol/L,n(H+)=0.05mol
设n(Ag)=xmol,n(Cu)=ymol
108x+64y=17.2
0.55=0.2+0.05+x+2y
解得x=0.1,y=0.1
(1)被还原硝酸的物质的量=气体(还原产物)中N元素物质的量=0.2mol
(2)w(Ag)=0.1*108/17.2=62.8%