如何证明酸雨中的硫酸主要是由亚硫酸与氧气反应得来?酸雨中的硫酸的形成有两个途径:1、SO2---H2SO3---H2SO42、SO2---SO3---H2SO4现在要证明为什么上面那条是主要途径.最好能设计实验.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 18:18:47
![如何证明酸雨中的硫酸主要是由亚硫酸与氧气反应得来?酸雨中的硫酸的形成有两个途径:1、SO2---H2SO3---H2SO42、SO2---SO3---H2SO4现在要证明为什么上面那条是主要途径.最好能设计实验.](/uploads/image/z/2221366-22-6.jpg?t=%E5%A6%82%E4%BD%95%E8%AF%81%E6%98%8E%E9%85%B8%E9%9B%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%98%AF%E7%94%B1%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E6%9D%A5%3F%E9%85%B8%E9%9B%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%BD%A2%E6%88%90%E6%9C%89%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E9%80%94%E5%BE%84%EF%BC%9A1%E3%80%81SO2---H2SO3---H2SO42%E3%80%81SO2---SO3---H2SO4%E7%8E%B0%E5%9C%A8%E8%A6%81%E8%AF%81%E6%98%8E%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E9%82%A3%E6%9D%A1%E6%98%AF%E4%B8%BB%E8%A6%81%E9%80%94%E5%BE%84.%E6%9C%80%E5%A5%BD%E8%83%BD%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E5%AE%9E%E9%AA%8C.)
如何证明酸雨中的硫酸主要是由亚硫酸与氧气反应得来?酸雨中的硫酸的形成有两个途径:1、SO2---H2SO3---H2SO42、SO2---SO3---H2SO4现在要证明为什么上面那条是主要途径.最好能设计实验.
如何证明酸雨中的硫酸主要是由亚硫酸与氧气反应得来?
酸雨中的硫酸的形成有两个途径:
1、SO2---H2SO3---H2SO4
2、SO2---SO3---H2SO4
现在要证明为什么上面那条是主要途径.最好能设计实验.
如何证明酸雨中的硫酸主要是由亚硫酸与氧气反应得来?酸雨中的硫酸的形成有两个途径:1、SO2---H2SO3---H2SO42、SO2---SO3---H2SO4现在要证明为什么上面那条是主要途径.最好能设计实验.
设计实验很难,但可以从中学知识理解.
SO2、H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐中的S元素都是+4价,理论上都可以被氧化到+6价,但实际上难度不一样.
SO2氧化到SO3需要加热、催化剂,还是一个可逆反应,可见不容易,而且,我们也认为在常温,SO2和O2是可以共存的.
但H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐被氧化成H2SO4或硫酸盐却是比较容易的.
亚硫酸盐长时间放置,就可以认为存在被氧化而变质的情况.而亚硫酸的被氧化则更容易.
所以,一般认为第一个途径更合理.
这样设计不知是否可以:
取一瓶雨水,定期测pH值.
若一开始就很小,且保持不变,说明是途径2.
若一开始较小,过了一段时间,逐渐变小,说明是途径1.
原理扣:途径2是一步得到硫酸,途径1先得到弱酸亚硫酸,再被氧化成强酸硫酸,经历一个弱酸到强酸的过程.
空气中SO3是极少的,这个问题不用证明,不可能是SO2---SO3---H2SO4 空气中SO3是极少的,酸雨中的硫酸的形成就是SO2---H2SO3---H2SO4 !!
亚硫酸很不稳定,容易分解,恐怕在被氧气氧化前就分解了.
SO2---SO3---H2SO4 是需要催化剂的,而另一个不需要。而在空气中催化剂就是一些粉尘,证明不大好证。