高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 23:50:17
高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好

高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好
高中化学 离子浓度比较的问题
0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、
为什么下面的式子不正确
2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）
越详细越好

高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好
电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）
我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH \1molCH3COONa
则有物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----B
A*3+B得（将Na+消去）：
3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
因而2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）不正确

电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
消除Na+：3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]

你的原题可能是：0.02摩尔每升的盐酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合后溶液呈酸性。
所得溶液中的电荷守恒为：
C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为：2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，所以2c(H+...

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你的原题可能是：0.02摩尔每升的盐酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合后溶液呈酸性。
所得溶液中的电荷守恒为：
C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为：2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)
两式整理后可得：2C(H+)==c(CH3COO-)-c（CH3COOH）+2C(OH-) ，所以2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）错误。
如果你的题目没错的话，电荷守恒相同，但物料守恒变为3C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)同样整理得到关系。但就不会出现你所给的关系式判断了。

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高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好 高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? 比较0.1摩尔的醋酸钠中离子浓度大小 高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理 关于高中化学离子浓度大小如何比较?这块很混乱 盐的水解的离子浓度比较问题. 氨盐水解的离子比较问题NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL,NH3·H2O 这几种物质溶液NH4+离子浓度的比较(同摩尔质量下）拜托说一下原因! 高中化学离子浓度大小比较的一些问题第7题A答案的c(HA)和c（A-）怎样比较呀?还有D答案那个浓度相加怎么算的啊?第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较?B答案的c（NH4）和c（Cl）怎样比较? 高中化学的摩尔质量和离子的计算 比较离子浓度大小的, 【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?还有,在碳酸氢钠溶液中,氢离子和碳酸浓度谁大, 高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 高中化学中混合溶液中各离子浓度的比较中,怎么判断分子的电离大于、小于相应离子的水解? 将等体积的0.4摩尔每升的醋酸钠和0.2摩尔每升的硝酸溶液混合,离子浓度大小比较 一百毫升0.1摩尔每升的醋酸和五十毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液混合,所得溶液离子浓度比较 0.1摩尔每升的氯化铵溶液和0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合 离子浓度大小比较 0.1摩尔每升的HA与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合PH=8,则离子浓度大小怎么比较 离子浓度比较大小的问题对于盐类的水解,离子浓度比较大小的问题,我不是太明白,总是算不对.