KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果将86.75g100℃时的饱和KNO3溶液蒸发掉15g水在冷却到20℃,则析出固体的质量为?A.58.7g B.37.1g C.54.0g D.46.5g请帮忙看看哪里出错了:设原本溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 12:34:48
![KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果将86.75g100℃时的饱和KNO3溶液蒸发掉15g水在冷却到20℃,则析出固体的质量为?A.58.7g B.37.1g C.54.0g D.46.5g请帮忙看看哪里出错了:设原本溶](/uploads/image/z/2259134-62-4.jpg?t=KNO3%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E5%9C%A8100%E2%84%83%E6%97%B6%E4%B8%BA247g%2F100g%E6%B0%B4%2C%E5%9C%A820%E2%84%83%E6%97%B6%E4%B8%BA31g%2F100g%E6%B0%B4%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%B0%8686.75g100%E2%84%83%E6%97%B6%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8CKNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%8915g%E6%B0%B4%E5%9C%A8%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%88%B020%E2%84%83%2C%E5%88%99%E6%9E%90%E5%87%BA%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%3FA.58.7g+B.37.1g+C.54.0g+D.46.5g%E8%AF%B7%E5%B8%AE%E5%BF%99%E7%9C%8B%E7%9C%8B%E5%93%AA%E9%87%8C%E5%87%BA%E9%94%99%E4%BA%86%EF%BC%9A%E8%AE%BE%E5%8E%9F%E6%9C%AC%E6%BA%B6)
KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果将86.75g100℃时的饱和KNO3溶液蒸发掉15g水在冷却到20℃,则析出固体的质量为?A.58.7g B.37.1g C.54.0g D.46.5g请帮忙看看哪里出错了:设原本溶
KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果将86.75g100℃时的饱和KNO3溶液蒸发掉15g水在冷却到20℃,则析出固体的质量为?
A.58.7g B.37.1g C.54.0g D.46.5g
请帮忙看看哪里出错了:
设原本溶液中溶质质量为x
x/86.75=247/247+100
x=61.75
设蒸发水并降温后溶质质量为y
y/86.75-15=31/100+31
y=17
所以析出晶体质量为61.75-17=44.8
KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果将86.75g100℃时的饱和KNO3溶液蒸发掉15g水在冷却到20℃,则析出固体的质量为?A.58.7g B.37.1g C.54.0g D.46.5g请帮忙看看哪里出错了:设原本溶
y/86.75-15=31/100+31
这里出了问题,你把86.75-15看成了溶液的质量,但还有析出的KNO3的质量没有减
原来有25克水,蒸发了15克还有10克水,所以只有3.1克KNO3,析出的KNO3应该是61.75-3.1=58.65
答案是A
设原本溶液中溶质质量为x
x/86.75=247/247+100
x=61.75
那么原溶液中有水25g
现在还有10g水,就会溶3.1g
所以会析出58.65g
明白?
算的时候就不能用溶质的质量/溶液质量相等算,应该是等质量的水溶解的溶质一样来算,
第一次算应该是x/(86.75-x)=247/100,x=247×8675/34700
第二次,同样y/(86.75-x-15)=31/100,算出y,是20摄氏度时的溶质质量,
析出的质量为x-y,算一下就行,里面的数字是小数,我就不算了。...
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算的时候就不能用溶质的质量/溶液质量相等算,应该是等质量的水溶解的溶质一样来算,
第一次算应该是x/(86.75-x)=247/100,x=247×8675/34700
第二次,同样y/(86.75-x-15)=31/100,算出y,是20摄氏度时的溶质质量,
析出的质量为x-y,算一下就行,里面的数字是小数,我就不算了。
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