将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:1)原溶液中含有KBr的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:07:19
![将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:1)原溶液中含有KBr的](/uploads/image/z/2267826-42-6.jpg?t=%E5%B0%8636mlKBr%E5%92%8CKI%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E4%B8%BA%E4%B8%A4%E7%AD%89%E4%BB%BD.%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%80%E4%BB%BD%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84cl2%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E7%81%BC%E7%83%A7%E6%89%80%E5%BE%97%E7%89%A9%E8%B4%A8%2C%E5%BE%97%E5%88%B06.1g%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%89%A9.%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%ADI%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.86mol%2FL.%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1%EF%BC%89%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89KBr%E7%9A%84)
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:1)原溶液中含有KBr的
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:
1)原溶液中含有KBr的质量为多少克?
2)与KBr和KI完全反应时,需消耗cl2的体积(标准状况)为多少升?
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:1)原溶液中含有KBr的
6.1克是氯化钾固体,(溴挥发,碘升华)
合 6.1/(39+35.5)=0.082摩尔
说明钾离子一共有 0.082摩尔
由电荷守恒可知,碘离子与溴离子数目之和等于钾离子的数目
所以,溴离子的物质的量是 0.082-0.86*0.018=0.067摩尔
所以,溴化钾的质量是 0.067*2*(39+80)=15.83克
完全反应生成氯化钾,氯离子的量和钾离子的量相等
所以,氯气的物质的量是 0.082*2/2=0.082摩尔
体积是 0.082*22.4=1.84升
Cl2将Br与碘离子氧化成为单质,生成的是氯化钾,灼烧时,单质溴与单质碘都会挥发,最后的残渣为氯化钾,可以知道钾离子的浓度,另一份等量的溶液里已经知道了I离子的浓度为0.86mol/L,则可以算出KBr的质量;
再根据上面得出的结论就可以算出CL2的体积了
PS:很多东西忘了,原子量和摩尔的值都不记得了,答案自己动手...
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Cl2将Br与碘离子氧化成为单质,生成的是氯化钾,灼烧时,单质溴与单质碘都会挥发,最后的残渣为氯化钾,可以知道钾离子的浓度,另一份等量的溶液里已经知道了I离子的浓度为0.86mol/L,则可以算出KBr的质量;
再根据上面得出的结论就可以算出CL2的体积了
PS:很多东西忘了,原子量和摩尔的值都不记得了,答案自己动手
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