向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B滴加KI溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 08:07:20
![向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B滴加KI溶](/uploads/image/z/2271862-46-2.jpg?t=%E5%90%91CuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FKI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%A7%82%E5%AF%9F%E5%88%B0%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%98%E4%B8%BA%E6%A3%95%E8%89%B2.%E5%86%8D%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E6%96%AD%E9%80%9A%E5%85%A5SO2%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%80%90%E6%B8%90%E5%8F%98%E6%88%90%E6%97%A0%E8%89%B2%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%98%AFCuI2%E6%A3%95%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%AB%E6%9C%89I2B%E6%BB%B4%E5%8A%A0KI%E6%BA%B6)
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B滴加KI溶
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是
A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2
B滴加KI溶液时转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D上述实验条件下物质的氧化性Cu2+>I2>SO2
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B滴加KI溶
化学方程式为:2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I2
A、错误.如果生成CuI2和I2,化合价只有升高(碘元素-1→0)没有降低的
B、正确.由化学方程可知 转移1 mol电子 生成1 molCuI
C、错误.SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI ,碘单质化合价降低,被还原,是氧化剂
D、正确.2 CuSO4 + 4 KI = 2 K2SO4 + 2 CuI↓ + I2
强氧化剂制弱氧化剂,在这个方程中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物
所以 物质的氧化性:Cu2+>I2
SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI ,I2化合价降低是氧化剂,SO2 中的S化合价升高作还原剂,
所以 物质的氧化性:I2>SO2
综上所述 物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
选择BD
答案是D
选择BD
D