在10g的铁,铜和铝的混合粉末中,加入过量的氢氧化钠溶液,在标准状况下,生成3.36L氢气;另取相同质量的该混合粉末放入足量的稀盐酸中,在标准状况下生成5.6L氢气.计算原混合物中各金属的质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:27:17
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在10g的铁,铜和铝的混合粉末中,加入过量的氢氧化钠溶液,在标准状况下,生成3.36L氢气;另取相同质量的该混合粉末放入足量的稀盐酸中,在标准状况下生成5.6L氢气.计算原混合物中各金属的质
在10g的铁,铜和铝的混合粉末中,加入过量的氢氧化钠溶液,在标准状况下,生成3.36L氢气;另取相同质量的该混合粉末放入足量的稀盐酸中,在标准状况下生成5.6L氢气.计算原混合物中各金属的质量.
可是书后答案是
铁:5.6g,铜:1.7g,铝:2.7g
在10g的铁,铜和铝的混合粉末中,加入过量的氢氧化钠溶液,在标准状况下,生成3.36L氢气;另取相同质量的该混合粉末放入足量的稀盐酸中,在标准状况下生成5.6L氢气.计算原混合物中各金属的质
铜铝铁三种金属中,只有铝可以和NaOH反应,生成的氢气3.36L全部来自Al
生成的氢气物质量为:3.36/22.4=0.15mol
设Al含量为x mol
2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2
2 3
x 0.15
x = 2×0.15÷3 = 0.1mol
加入足量的盐酸后,生成的氢气为5.6L,由于铁和铝都可以和盐酸反应,因此一部分为铝反应的,一部分为铁反应的
设铝反应生成的氢气为y mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 3
0.1 y
y = 0.15
即生成的氢气为3.36 L
那么铁生成氢气为:5.6-3.36=2.24L
物质量为:2.24/22.4=0.1mol
设铁含量为z mol
Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 (刚才配错了 不好意思啊)
1 1
z 0.1
z=0.1
所以:
铝的含量:0.1×27=2.7g
铁的含量:0.1×56=5.6g
铜的含量:10-2.7-5.6=1.7g
能与NaOH反应的只有Al,所以可得0.15molH2~0.3molH+~0.3mole-~0.1molAl
能与HCl反应的有Fe和Al,所以由Fe产生的H2为0.25mol-0.15mol=0.1mol,故得Fe为0.05mol,因此原混合物中含Al2.7g,Fe2.8g,Cu4.5g.