压强对化学反应速率的影响压强增大会引起单位体积内活化分子增多有效碰撞几率增多,正反应和逆反应速率都增大,哪为什么表面看是正反应速率大了,它们两个不是都增加了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 02:20:44
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压强对化学反应速率的影响压强增大会引起单位体积内活化分子增多有效碰撞几率增多,正反应和逆反应速率都增大,哪为什么表面看是正反应速率大了,它们两个不是都增加了吗?
压强对化学反应速率的影响
压强增大会引起单位体积内活化分子增多有效碰撞几率增多,正反应和逆反应速率都增大,哪为什么表面看是正反应速率大了,它们两个不是都增加了吗?
压强对化学反应速率的影响压强增大会引起单位体积内活化分子增多有效碰撞几率增多,正反应和逆反应速率都增大,哪为什么表面看是正反应速率大了,它们两个不是都增加了吗?
增大压强,正反应和逆反应反应速率都增加
如果反应前后气体体积不同,那么对两边的化学反应速率影响就不同,对气体体积大的影响更大,所以说增大压强,化学反应速率增加,平衡向气体体积减小反应进行
对于反应物是气体的反应增大压力有利于正反应进行
这个和化学平衡有关,当反应未达到动态平衡的时候,正反应速率要大于逆反应速率,这时候加大压强,正逆反应速率同比例增大(不太准确,但计算起来比较麻烦,大致是这样的),表现上为正反应速率加大。
举个简单的例子假如不加压每分钟让2个变成1个、增加压力后同时间让4个变成2个,一小时候不加压的是60个,加压的是120个。整体效率提高了。再简单点就是玩游戏开了个加速外挂,本来挖矿1分钟挖2块废1块,现在加速了1分钟能挖4块废2块。就好比正反应和你反应加速后(前提正反应大于逆反应)所以相同时间产物变多了。如果不多就见鬼了...
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举个简单的例子假如不加压每分钟让2个变成1个、增加压力后同时间让4个变成2个,一小时候不加压的是60个,加压的是120个。整体效率提高了。再简单点就是玩游戏开了个加速外挂,本来挖矿1分钟挖2块废1块,现在加速了1分钟能挖4块废2块。就好比正反应和你反应加速后(前提正反应大于逆反应)所以相同时间产物变多了。如果不多就见鬼了
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压强增大,正反应速率和你反应速率都会增加,据具体反应而定,有的反应正反应增加的多,有的反之,正反应速率增加的多的表面看来是平衡向正反应方向移动,具体谁增加的多,增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,减小压强反之
正逆反应增大程度不同,建议你没必要过于深入探讨