为什么氯化银溶解度比溴化银大请具体说明,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 03:54:00
为什么氯化银溶解度比溴化银大请具体说明,

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为什么氯化银溶解度比溴化银大
请具体说明,

为什么氯化银溶解度比溴化银大请具体说明,
AgCl中,Ag+与Cl-的作用力更弱,溶解度更大
具体原因参考离子极化

点评 因为氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度,所以在溴化银和氯化银的饱和溶液中,氯离子的浓度要大于溴离子的浓度,当加入足量的硝酸银固体时,氯化银沉淀先析出,最后沉淀也是以氯化银为主

1L你好像根本和没说明为什么吧~其实这个是关于化学键的问题,氯离子与溴原子的价位相同都是-1价,按照电学观点上来看正负离子距离越近吸引力越大,氯离子半径比溴离子小很多,所以它与银离子的结合的力就要大很多,所以不容易分开,也就不容易溶解,所以溶解度就小~同理适用于所有类型的关于溶解度熔沸点的~在电荷数相同的情况下距离(也就是两个离子的半径和)越大的结合的离子键越弱,越容易分开,...

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1L你好像根本和没说明为什么吧~其实这个是关于化学键的问题,氯离子与溴原子的价位相同都是-1价,按照电学观点上来看正负离子距离越近吸引力越大,氯离子半径比溴离子小很多,所以它与银离子的结合的力就要大很多,所以不容易分开,也就不容易溶解,所以溶解度就小~同理适用于所有类型的关于溶解度熔沸点的~在电荷数相同的情况下距离(也就是两个离子的半径和)越大的结合的离子键越弱,越容易分开,

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解释应该是离子极化才对
按正负离子距离得出的理论与实际完全相反

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