已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 13:08:55
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的

已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?
19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI
2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ）
A．a>b>c B．c>a>b
C．b>a>c D．a >c>b
3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）
A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子
B、钡离子 钾离子 碳酸根离子 氯离子
C、铝离子 钙离子 氯离子 硝酸根离子
D、钠离子 钡离子 硝酸根离子 碳酸氢根离子

已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的
1 C 2B 3 D
过程不知道你需不需要 简要说一下
看第一题 A Ksp 和化学平衡常数差不多 就和温度有关 所以加入物质不变温度 Ksp是不变的
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加 怎么可能还一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是 可能相等 不知道用量啊
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp这个说明溶度积和溶解平衡常数相等了 所以溶液中就溶解平衡了 不能再溶解了 就饱和了
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,这个说明碘离子可以和AgCl反应生成AgI 这个就是例子交换 复分解反应了 复分解反应高中就是说只要能够降低离子浓度的反应都能发生 AgCl溶解度大于AgI
第二题
显然是考 水解
(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中
他们的浓度一样 铵根水解是酸性的
NH4)2CO3 中的碳酸根水解成碱性 促进了铵根的水解 所以浓度会相对减小一些
NH4)2Fe（SO4）2中的亚铁离子会水解 成酸性 所以 他会抑制铵根的水解啊
至于还有一种他就既没有促进他水解的 没有抑制他的 他的含量就居中了
第三题
很简单 那个B不能共存 只有D满足 你一看就知道了 不说了哟
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已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少? 已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中求Cl离子的物质的量浓度, 25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10^-16,因此AgCl可以转化为AgI这句话对吗? 已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol•L－1为什么 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²-(aq) 在某温度时,Ksp(AgCl)=4x10^-10,Ksp(AgCrO4)=4x10-12.求:此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小. 已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp= 1.8×10-10 .在含有0.01mol/LNaI和0.01mol//LNaCl的溶液中,当出现AgCl沉淀时,I-为多少? 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? AgCl在0.001mol·l-1NaCl溶液中的溶解度为?已知Ksp(AgCl)=1.77*10-10 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 ..如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 答案是1．9X10^-4 怎么来的 【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可 大一化学反应程度K与溶度积Ksp的关系比如AgCl的Ksp与Ag++Cl-=AgCl的反应程度K