浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)怎么算的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 05:24:53
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浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)怎么算的
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
怎么算的
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)怎么算的
1、c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2、2c(Na+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)
第一个等式乘以二再减去第二个等式
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-)
常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的?
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l2..水溶液
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)怎么算的
6.14-化学/P110(11).把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是()?A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol/L为什
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]这是什么守怛怎么来
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小为c(CH3COO-)>
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少?
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+],则关系式正确的在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则关系式正
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(C
常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一个选项是 加入10mlNaOH溶液时(忽略体积变化),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l 这个选项是正确的,请问
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
8、下列有关离子浓度的关系正确的是A.碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]C.0.1mol/L NaHSO3溶
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中:2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下,我想说下,那
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>H+>OH
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是为什么是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)