.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后的溶液呈酸性C.若碱为NH3•H2O,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 16:41:33
![.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后的溶液呈酸性C.若碱为NH3•H2O,](/uploads/image/z/2348620-52-0.jpg?t=%EF%BC%8E%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2CpH%3D11%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E7%A2%B1%E5%92%8CpH%3D1%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%28%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%29%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E7%A2%B1%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6B%EF%BC%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7C%EF%BC%8E%E8%8B%A5%E7%A2%B1%E4%B8%BANH3%26%238226%3BH2O%2C)
.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后的溶液呈酸性C.若碱为NH3•H2O,
.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
讲解各个选项
.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后的溶液呈酸性C.若碱为NH3•H2O,
若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,
盐酸,pH=1,即H+浓度0.1
等体积混合,不可能恰好完全反应
所以,为弱碱
A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度
B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成盐,为弱碱强酸盐,水解显酸性
C.若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ --对,盐酸0.1mol/L,即氨水0.1mol/L,现在OH-为0.001mol/L,即1%电离
D.若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L --对,反应后的即为NH4Cl溶液,0.05mol/L,据物料守恒,即含N的微粒浓度之和为0.05
所以,答案为A
ad
碱为弱碱,实际浓度相等,生成强酸弱碱盐,显酸性。一水和氨电离程度1.32%,物料守恒计算,三者相加等于碱的物质的量
C