Na2O2+H2O--NaOH+O2用电子得失那个是怎么配的?2Na2O2+2H2O--4NaOH+O2用电子得失那个是怎么配的,Na2O2中的O是-1价,H2O的O是-2价,而NaOH中的是-2,O2中的是0,可是却不是2Na2O2的四个O对应NaOH中的4个啊,怎么搞的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 17:25:55
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Na2O2+H2O--NaOH+O2用电子得失那个是怎么配的?
2Na2O2+2H2O--4NaOH+O2用电子得失那个是怎么配的,Na2O2中的O是-1价,H2O的O是-2价,而NaOH中的是-2,O2中的是0,可是却不是2Na2O2的四个O对应NaOH中的4个啊,怎么搞的?
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这个反应的实际情况是这样的
第一步:Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
第二步:2H2O2=O2(向上箭头)+2H2O
写成一个反应就是
2Na2O2+4H2O=2H2O+4NaOH+O2
由于两边都有水,所以约去2个水后就得到
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
所以你用最后这个方程式配平配不好,其实你知道最上面的2个反应就会配平了
两个过氧化钠,一个中的氧失电子氧化成氧气,一个得电子还原成负二价氧
2个Na2O2中共4个-1价的O,其中两个升为0价得到O2,另外两个降为-2价和H2O一同合成NaOH
2Na2O2的四个O,其中两个化合价升高,两个下降。H2O中的O未变。这叫歧化反应,与归中反应是相反的。