问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 19:45:15
![问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗,](/uploads/image/z/281392-16-2.jpg?t=%E9%97%AE%E4%B8%8B20ml+0.1mol%2FL+%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9B40ml+0.1mol%2FL+%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9B40ml+0.1mol%2FL+%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E7%9A%84c%28H%2B%29%E7%9B%B8%E7%AD%89%E5%90%97%2C)
问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗,
问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗,
问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液;40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液;40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗,
硫酸和盐酸属于强酸,在水溶液中氢离子全部电离,根据单位物质的量电离出的氢离子和物质的量浓度换算,二者的氢离子浓度是相等的.
醋酸属于弱酸,在水溶液中只是部分电离.因为醋酸是一元酸,即使全部电离,氢离子浓度也仅仅与盐酸相等,因此在不完全电离的情况下,0.1mol/L醋酸的氢离子浓度小于1mol/L 的盐酸.
进一步计算,
醋酸在25°C的电离平衡常数是K=1.76×10^(-5),根据电离平衡计算,可得到醋酸中的氢离子浓度为
c(H+)=√[ K×c(醋酸)]=0.001327 1mol/L
远低于0.1mol/L 的盐酸
硫酸中为0.2mol/l盐酸中为0.1mol/l醋酸小于0.1mol/l
硫酸是二元强酸 盐酸是一元强酸 醋酸是弱酸 且浓度与体积无关
硫酸和盐酸是强酸 所以氢离子完全电离,硫酸c(H+)=0.2mol/L而盐酸c(H+)=0.1mol/L,醋酸溶液c(H+)<0.1mol/L。故他们的c(H+)全不相等。
20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液c(H+)=0.2mol/L
40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液c(H+)=0.1mol/L
40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液c(H+)<0.1mol/L
醋酸的离子浓度可以通过pKa计算。
硫酸和盐酸是强酸 所以氢离子浓度相同
但醋酸是弱酸氢离子浓度小于0.1mol/L