取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 06:44:33
![取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.](/uploads/image/z/287545-49-5.jpg?t=%E5%8F%9698%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B810%E6%AF%AB%E5%8D%87%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84g%2Fcm%5E3%29%E9%85%8D%E7%BD%AE10%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%9C%80%E6%B0%B4%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F%E8%AF%B7%E5%86%99%E4%B8%80%E4%B8%8B%E8%A7%A3%E9%A2%98%E6%80%9D%E8%B7%AF.)
取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?
请写一下解题思路.
取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
这种关于稀释的题目只要抓住一点:稀释前后溶质(质量)不变.
由此列式:10ml*1.84g/ml*98%=Xg*10% 注:X与10ml*1.84g/ml相对应.是稀释后溶液的质量.求出X=180.32g
问题是:需水多少克?
这是脑中应该知道这是一个怎么样的实验,就是在一只烧杯里先倒进浓硫酸,再倒水.一称是Xg.
所以水的质量是:X-浓硫酸的质量=180.32g-10ml*1.84g/ml=161.92g
别嫌我罗嗦,最后补一句:别怕自己会算出什么东西.只看步骤对了没.
m(H2SO4)=98%*1.84*10=18.032g
m(溶液)=m(H2SO4)/10%=180.32g
m(H2O)=m(溶液)-m(H2SO4)=162.29g
10ML*1.84g/cm^3=18.4g
18.4g*98%=18.032g
18.032g/10%=180.32g
180.32g-18.032g=162.288g
溶质质量:18.4*98%=18.032g
设需水xg,18.032/(x+18.4)=10%
x=161.92g
设需要水的质量为xg,由题意:98%的硫酸溶液里的H2SO4的质量为10*1.84*98%g=18.032g
加水后溶液的质量分数可表示为:18.032/(10*1.84 +x)
所以 18.032/(10*1.84 +x) *100%=10%
解得:x=161.92g
10ml的密度为1.84g/cm^3.硫酸
也就是提供了1.84*10=18.4g的溶质
配置的是10%的硫酸溶液.
这个10%几就是18.4g的溶质
那麽水,就是剩下的90%
18.4*9=165.6g
浓溶液配制稀溶液:只要记住一点:溶液稀释前后溶质的量不变。就可以计算了。需加水量是162.29g 。楼上计算都对了,只是要记住一点:浓硫酸稀释时,烧杯里应先倒水,再慢慢倒入硫酸。反过来会出大事故的。切记。