实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 11:07:48
![实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)](/uploads/image/z/3132751-31-1.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E9%87%8C%E6%9C%89%E9%94%8C%E7%B2%92%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF%EF%BC%9BZn%2BH2SO4%3D%3DZnSO4%2BH2%E2%86%91.%E7%8E%B0%E7%94%A810g%E9%94%8C%E5%92%8C100g9.8%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%83%BD%E5%88%B6%E6%88%90%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%E6%B0%A2%E6%B0%94%3F%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E8%AF%A5%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF0.09g%2FL%29)
实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L)
设能制成的氢气质量为x
100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g
由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,
所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98 2
9.8g x
98/2=9.8g/x
得x=0.2 g
v=m/ρ =0.2g/(0.09g/L)=2.2 L
答:能制成的氢气质量为2.2L
10g锌物质的量为10/65=2/13mol,100g9.8%的稀硫酸中硫酸的物质的量为9.8/98=0.1mol。因为它们是1:1反应,所以锌过量,只有0.1mol的锌反应。所以生成氢气0.1mol,质量为0.2g,体积为0.2/0.09=20/9升
因为稀硫酸完全反应,锌剩余。故 氢气0.2g
所以为0.2g除以0.09大约等于 2.22升
100g9.8%稀硫酸只用6.5g的锌就足够反应,所以应该以硫酸的量计算氢气产量,根据原子量知,98g硫酸产2g氢气,现在是9.8g硫酸,因此产0.2g氢气,再根据氢气密度可得0.2/0.09=2.22升氢气
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65g 2g
10g X
V=X/0.09g/l
二楼兄弟解错了,不能用锌的质量去求,锌是有杂质的,应该用稀硫酸的质量去求。
设10g锌最多可制得氢气的质量为x,100g9.8%的稀硫酸最多可制得氢气的质量为y
m(H2SO4)=100g×9.8%=9.8g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
10g x
9.8g y
65\2=10g\x 98...
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设10g锌最多可制得氢气的质量为x,100g9.8%的稀硫酸最多可制得氢气的质量为y
m(H2SO4)=100g×9.8%=9.8g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
10g x
9.8g y
65\2=10g\x 98\2=9.8g\y
解得:x=0.3g y=0.2g
∵y
∴V(氢气)=0.2g÷0.09g\L=2.2L
答:能制成2.2L氢气。
初三同学为你解答,希望对你有所帮助……
收起
首先要判断两物质反应谁过量
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
X 100g×9.8%
X==6.5g
即:锌粒过量反应计算按硫酸的量进行
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
66 98 2
100g×9.8% Y
Y==0.2g
V==0.2g/0.09g/L==2.2L
答:略