0.1mol的氯气与1.5mol/L的溴化亚铁反应,则被氧化的铁离子和被氧化的溴离子的物质的量之比是多少?希望大家把过程写一下,最重要的是我想知道氯气先与什么反应?谢谢大家了Sorry,刚才打掉了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 03:54:06
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0.1mol的氯气与1.5mol/L的溴化亚铁反应,则被氧化的铁离子和被氧化的溴离子的物质的量之比是多少?希望大家把过程写一下,最重要的是我想知道氯气先与什么反应?谢谢大家了Sorry,刚才打掉了
0.1mol的氯气与1.5mol/L的溴化亚铁反应,则被氧化的铁离子和被氧化的溴离子的物质的量之比是多少?
希望大家把过程写一下,最重要的是我想知道氯气先与什么反应?谢谢大家了
Sorry,刚才打掉了,溴化亚铁的体积是50毫升学长,我又发现一个问题,就是当溴化亚铁与氯气的比大于或等于2时只发生第一个反应;当比小于或等于2/3时只发生第二个反应;当介于两者之间时,两个反应都要发生.现在两者的比为3/4正是介于两者之间,所以两个反应都要发生吧.那这样算出来的结果是52:11
0.1mol的氯气与1.5mol/L的溴化亚铁反应,则被氧化的铁离子和被氧化的溴离子的物质的量之比是多少?希望大家把过程写一下,最重要的是我想知道氯气先与什么反应?谢谢大家了Sorry,刚才打掉了
你说的有道理,但我觉得第一步(第一个方程式)只是用来验证氯气是否足量,当氯气足量时就应该直接用第二个方程式来求解.我们当时是这么讲的,并不分步计算.
氧化亚铁=1.5mol/L*0.05L=0.075mol
当氯气少量时,只氧化亚铁离子:
6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
6-——------3-——---2-——---4
0.075——0.0375——1/40——0.05
剩余氯气:0.1-0.0375=0.0625mol
当氯气过量时,两者都被氧化:
2FeBr2 + 3Cl2 = 2Br2 + 2FeCl3
2-------3-------2-------2
0.2——0.1——0.2——0.2
被氧化的铁:被氧化的溴
0.2:0.2=1:1