作业帮求解这道化学题~~初中水平而已!题目是：20克镁粉在一定量的氧气中反应,生成氧化镁.反应后将制余的固体冷却后,称得质量是23.2克.问剩余固体中含有哪些物质?各是几克? 要求：要写过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:10:32
求解这道化学题~~初中水平而已!题目是：20克镁粉在一定量的氧气中反应,生成氧化镁.反应后将制余的固体冷却后,称得质量是23.2克.问剩余固体中含有哪些物质?各是几克? 要求：要写过程
求解这道化学题~~初中水平而已!
题目是：20克镁粉在一定量的氧气中反应,生成氧化镁.反应后将制余的固体冷却后,称得质量是23.2克.问剩余固体中含有哪些物质?各是几克? 要求：要写过程! 急~~在线等!
求解这道化学题~~初中水平而已!题目是：20克镁粉在一定量的氧气中反应,生成氧化镁.反应后将制余的固体冷却后,称得质量是23.2克.问剩余固体中含有哪些物质?各是几克? 要求：要写过程
固体是氧化镁和过量的镁,先算出氧气的质量,增加的质量就是氧元素的质量
所以氧气是23.2—20=3.2g
2Mg+O2=2MgO
设MgO有x克,列比例式
X/80=3.2/32
X=8克
那么Mg就有23.2—8=15.2克
所以Mg有15.2g,MgO有8g
2Mg+O2 = 2MgO 质量守恒 增重3.2g为反应的氧气
32 80
3.2 x
所以 氧化镁有8g 镁有15.2g
如果实在一定量的纯氧中反应，剩余固体中只有镁和氧化镁。可设其质量分别为x、y克，则有
x+y=23.2
x+y*24/40=20
解出方程即可求得
镁单质15.2g
氧化镁8g
单位量反应前后增重32，现增3.2，推出反应了镁4.8g，根据化学方程推出的
20-4.8=15.2未反应的镁
产生的氧化镁23.2-15.2=8
2Mg + O2 = 2 MgO 增加的质量就是氧的质量m=m后 -- m前 = 23.2 - 20 =3.2
3.2g相当于0.1molO2
说以： 2Mg + O2 = 2 MgO
物质的量 0.1 2*0.1=0.2
MgO 的质量=0.2*【16+24】=8g Mg 的质量=23.2 - - 8 = 15.2g
2Mg+O2=2MgO 氧气是一定量的，所以剩余固体为Mg和MgO
24 40
发生反应的 n x x
根据镁元素守恒
20-24x+40x=23.2 解得x=0.2mol
反应掉的镁的m=4.8g ...
全部展开
2Mg+O2=2MgO 氧气是一定量的，所以剩余固体为Mg和MgO
24 40
发生反应的 n x x
根据镁元素守恒
20-24x+40x=23.2 解得x=0.2mol
反应掉的镁的m=4.8g
生成MgO的m=8g
剩余固体中镁的m=15.2g
收起
2Mg+O2生成2Mgo，剩余固体中含有镁和氧化镁。设反应的镁粉x克，生成的氧化镁为24分之40x克，那么总的20克镁粉减去反应的镁粉再加上生成的氧化镁等于23.2克。24分之40x+20-x=23.2,推出x=4.8克，生成的氧化镁为8克，剩余的镁为15.2克。所以剩余固体中含有镁和氧化镁，各是8克和15.2克。...
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2Mg+O2生成2Mgo，剩余固体中含有镁和氧化镁。设反应的镁粉x克，生成的氧化镁为24分之40x克，那么总的20克镁粉减去反应的镁粉再加上生成的氧化镁等于23.2克。24分之40x+20-x=23.2,推出x=4.8克，生成的氧化镁为8克，剩余的镁为15.2克。所以剩余固体中含有镁和氧化镁，各是8克和15.2克。
收起
增加的重量就是消耗的氧气重量3.2g.那么根据方程2Mg+O2=2MgO的关系可以知道反应了4.8gMg,还有15.2gMg没有反应.所以固体为8gMgO,15.2gMg.希望你满意,手机输入的,有点慢.