已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 12:51:03
已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由
已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)
C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1
请说明详细理由
已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由
NaHB,两种可能,H2B是一种强酸,H2B是一种弱酸,前者形成强酸强碱酸式盐,在水中完全电离,产生H+,c(H+)>c(OH-),后在形成强碱弱酸盐,水溶液显碱性,c(H+)
选B
1)电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2·[B2-]
2)物质的量守恒:[Na+]=[H2B]+[HB-]+[B2-]=0.1 mol/L
A、由电荷守恒发现A错,因为左边缺少[H+]项
B、由物质的量守恒发现B正确(但一般不可能取等于号)
C、温度不知,C只有在室温下成立
D、HB-可能是弱酸,所以溶液显酸性,但pH值不...
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选B
1)电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2·[B2-]
2)物质的量守恒:[Na+]=[H2B]+[HB-]+[B2-]=0.1 mol/L
A、由电荷守恒发现A错,因为左边缺少[H+]项
B、由物质的量守恒发现B正确(但一般不可能取等于号)
C、温度不知,C只有在室温下成立
D、HB-可能是弱酸,所以溶液显酸性,但pH值不一定等于1(而且温度还不确定)
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