对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n为何从P2到P1 C的浓度变大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 20:03:08
![对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n为何从P2到P1 C的浓度变大?](/uploads/image/z/3440177-17-7.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2A%28g%EF%BC%89%2BB%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%EF%BC%89nC%EF%BC%88g%EF%BC%89%2C%E7%AC%A6%E5%90%88%E5%8F%B3%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E7%BB%93%E8%AE%BA%E6%98%AFA.P1%3EP2%2Cn%3E3+B.P1%3EP2%2Cn%E4%B8%BA%E4%BD%95%E4%BB%8EP2%E5%88%B0P1++C%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%A4%A7%EF%BC%9F)
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n为何从P2到P1 C的浓度变大?
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是
A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n
为何从P2到P1 C的浓度变大?
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是A.P1>P2,n>3 B.P1>P2,n为何从P2到P1 C的浓度变大?
由图可知:P1那条曲线的反应速率较慢(因为P2那条曲线先达到平衡点)
根据反应速率受压强影响可知:气态的反应中:压强越大,速率越快
所以P2>P1,排除AB
又因为,压强变小时(即由P2到P1时),C%浓度变大,说明反应向正方向进行,意味着平衡后压强越大,反应逆向进行,所以n>3
因此本题选C
补充LZ的说明:
看那个图,P1对应的纵坐标高于P2对应的纵坐标!说明从P2到P1 C的浓度变大
对于你补充的问题:
是从纵轴看出来的,
题目中应该说了 纵轴的含义是不是C所占的分数!
纵坐标是物质C的分数吧 是的话就选C
首先 对于一个可逆反应
增大压强 化学反应速率增大,达平衡所需时间变短
由图像知 P2>P1
然后 由化学平衡的规律:
增大压强,平衡向体积减小的方向移动
由图像,增大压强后
平衡逆向移动,所以...
全部展开
对于你补充的问题:
是从纵轴看出来的,
题目中应该说了 纵轴的含义是不是C所占的分数!
纵坐标是物质C的分数吧 是的话就选C
首先 对于一个可逆反应
增大压强 化学反应速率增大,达平衡所需时间变短
由图像知 P2>P1
然后 由化学平衡的规律:
增大压强,平衡向体积减小的方向移动
由图像,增大压强后
平衡逆向移动,所以n>3
选C
收起
由图可知:P1那条曲线的反应速率较慢(因为P2那条曲线先达到平衡点)
根据反应速率受压强影响可知:气态的反应中:压强越大,速率越快
所以P2>P1,排除AB
又因为,压强变小时(即由P2到P1时),C%浓度变大,说明反应向正方向进行,意味着平衡后压强越大,反应逆向进行,...
全部展开
由图可知:P1那条曲线的反应速率较慢(因为P2那条曲线先达到平衡点)
根据反应速率受压强影响可知:气态的反应中:压强越大,速率越快
所以P2>P1,排除AB
又因为,压强变小时(即由P2到P1时),C%浓度变大,说明反应向正方向进行,意味着平衡后压强越大,反应逆向进行,
收起