分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1,3-丁二烯的四个分子轨道,其中两个成键轨道π1,π2,两个反键轨道π3,π4,π1中没有节面,π2,π3,π4分别有1、2、3个节面,轨道节面越多能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 14:16:54
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分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1,3-丁二烯的四个分子轨道,其中两个成键轨道π1,π2,两个反键轨道π3,π4,π1中没有节面,π2,π3,π4分别有1、2、3个节面,轨道节面越多能
分子轨道理论里面的“节面”如何理解?
如1,3-丁二烯的四个分子轨道,其中两个成键轨道π1,π2,两个反键轨道π3,π4,π1中没有节面,π2,π3,π4分别有1、2、3个节面,轨道节面越多能级越高。
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节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.
原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越低.节面的波函数值是0,它的平方也就是电子密度也是0.节面附近的电子密度低,也就是轨道的重叠程度低,成键作用弱,反键作用强.因此节面多,分子轨道的能量就越高.
说明一下,1,3-丁二烯的π1轨道有一个节面,就是分子平面,但在成键原子间没有节面.其他轨道也一样.
哪里有说节面?我怎么没发现?你最好把带节面的句子都说出来。
看不懂。。。。。不知道是大学的化学还是中学的。
高级化学,头疼。。。。
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