用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:45:22
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用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中
c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是:
A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
选A
A:∵ c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
c(CH3COO-)>c(Na+)
所以c(H+)>c(OH-)
B:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
C:∵ c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
∴c(CH3COO-)>0.1mol/L>c(CH3COOH)
D:∵ c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)>c(Na+)=0.1mol/L
∴ c(OH-)+c(CH3COO-)>0.1mol/L
根据电解质溶液的电荷守恒式,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(CH3COO-) >c(Na+) =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒,也就是说 CH3COOH会电离,CH3COO-会水解一部分,但无论怎样,CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等,就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0...
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根据电解质溶液的电荷守恒式,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(CH3COO-) >c(Na+) =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒,也就是说 CH3COOH会电离,CH3COO-会水解一部分,但无论怎样,CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等,就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B正确
从A可知,溶液显酸性,说明CH3COOH的电离为主,那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH,C不对
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), 而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了
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