0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 12:50:07
![0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能](/uploads/image/z/3538473-33-3.jpg?t=0.03mol%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%AE%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9NO.NO2.N2O4%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%B10.05mol.%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%AF%E8%83%BD)
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能
用得失电子守恒法.
n(总的失去的电子)=0.03*(2-0)= 0.06(mol)
再用极值法.
若气体全部为:
a) NO:n(总的得到的电子)=0.05*(5-2)=0.15(mol)> 0.06(mol)
b) NO2:n(总的得到的电子)=0.05*(5-4)=0.05(mol)< 0.06(mol)
c) N2O4:n(总的得到的电子)=0.05*(5-4)*2=0.10(mol)> 0.06(mol)
则总结得,混合气体中必有NO2.
再用假设法.
假设混合气体只存在:
a) NO,NO2:用十字交叉法可得:
NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)...1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)...9
因此,
M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)
b) NO2,N2O4:用十字交叉法可得:
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)...4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)...1
因此
,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)
得到平均分子量范围是:44.4--55.2之间
不明白HI