第一题:强电解质和弱电解质的主要区别:在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题:Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题:2Na+2H2O=2NaOH+H2(上箭头)是否可写成离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 14:17:20
![第一题:强电解质和弱电解质的主要区别:在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题:Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题:2Na+2H2O=2NaOH+H2(上箭头)是否可写成离子](/uploads/image/z/3543594-42-4.jpg?t=%E7%AC%AC%E4%B8%80%E9%A2%98%EF%BC%9A%E5%BC%BA%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%92%8C%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%9A%84%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%8C%BA%E5%88%AB%EF%BC%9A%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB+%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E6%98%AF%E5%90%A6%E6%AD%A3%E7%A1%AE%3F%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%A2%98%EF%BC%9ANa2O2%2BH20%3DNaOH%2BO2%28%E4%B8%8A%E7%AE%AD%E5%A4%B4%29+%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%8F%AF%E5%86%99%E6%88%90%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%3F%E7%AC%AC%E4%B8%89%E9%A2%98%EF%BC%9A2Na%2B2H2O%3D2NaOH%2BH2%EF%BC%88%E4%B8%8A%E7%AE%AD%E5%A4%B4%EF%BC%89%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%8F%AF%E5%86%99%E6%88%90%E7%A6%BB%E5%AD%90)
第一题:强电解质和弱电解质的主要区别:在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题:Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题:2Na+2H2O=2NaOH+H2(上箭头)是否可写成离子
第一题:强电解质和弱电解质的主要区别:在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?
第二题:Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?
第三题:2Na+2H2O=2NaOH+H2(上箭头)是否可写成离子方程式?
第四题:硫酸钡的水溶液能导电,那么在CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,那么为什么连接CuSO4溶液两端的灯泡先会熄灭?
第一题:强电解质和弱电解质的主要区别:在水溶液中是否完全电离 这句话是否正确?第二题:Na2O2+H20=NaOH+O2(上箭头) 是否可写成离子方程式?第三题:2Na+2H2O=2NaOH+H2(上箭头)是否可写成离子
1.正确
2.可以
3.可以
4.因为BaSO4在水中溶解度小.
正确
第一题正确
第二题可以 Na2O2+H2O=Na+ + OH- +O2(上箭头)
正确,强电解质主要是电离,弱电解质还会水解
正确
一应该是错的
在水溶液中或在熔融状态下是否全部电离成离子的化合物(用的是“或”)
像氧化物型的电解质,他在水中直接就反应掉了,就像第二题那样,
这也是第二题Na2O2不拆的原因
二的话只能把NaOH拆开
好吧,如果说是主要区别,我们还是认为是正确的吧……...
全部展开
一应该是错的
在水溶液中或在熔融状态下是否全部电离成离子的化合物(用的是“或”)
像氧化物型的电解质,他在水中直接就反应掉了,就像第二题那样,
这也是第二题Na2O2不拆的原因
二的话只能把NaOH拆开
好吧,如果说是主要区别,我们还是认为是正确的吧……
收起