制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 19:02:05
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
( )
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铜、铁都无
选哪个,为什么?
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜
选B
由题可知,还原性:Fe>Cu>Fe2+
氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+
所以向FeCl3溶液中加入Fe和Cu发生反应的顺序是
1)Fe3+和Fe反应生成Fe2+
2)若1)中Fe3+过量,则过量的Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+
所以烧杯中有Fe则必有Cu,有Cu却不一定有Fe,但无Cu必无Fe
D是指FeCl3大大过量,将Fe和Cu都反应调的情况,自然都不会有剩余
B
铁活泼,先起反应。
实际上全部反应是:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
你就可以看出来了。
选B
铜和铁在溶液中能形成原电池,加速反应的进行(铁是负极)。先氧化铁,若三价铁离子有剩余再氧化铜。
结果不可能出现的是B、烧杯中有铁无铜
三者的电极电位从大到小排列顺序Fe3+>Cu>Fe所以三价铁首先氧化铁2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁消耗完毕如果三价铁有剩余再与铜反应Fe3++Cu=Fe2++Cu+ 在这里只能生成一价铜,因为Cu2+的电极电位大于Fe3+,不可能有二价铜生成。...
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结果不可能出现的是B、烧杯中有铁无铜
三者的电极电位从大到小排列顺序Fe3+>Cu>Fe所以三价铁首先氧化铁2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁消耗完毕如果三价铁有剩余再与铜反应Fe3++Cu=Fe2++Cu+ 在这里只能生成一价铜,因为Cu2+的电极电位大于Fe3+,不可能有二价铜生成。
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