1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 04:55:06
![1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml](/uploads/image/z/3947772-12-2.jpg?t=1.%E8%8B%A5%E8%A6%81%E6%B1%82%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%AE%A1%E8%AF%BB%E4%B9%A6%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E8%AF%AF%E5%B7%AE%E5%9C%A8%E6%AD%A3%E8%B4%9F0.1%E7%99%BE%E5%88%86%E5%8F%B7%E5%8F%8A%E4%BB%A5%E5%86%85%2C%E5%88%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%A8%E9%87%8F%E8%87%B3%E5%B0%91%E4%B8%BA%3F%28%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%BA20ml%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E7%9A%84%E5%95%8A%3F%292.%E5%B0%860.30ml+0.20mol%2Fl%E7%9A%84Hac%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%88%B0%E5%A4%9A%E5%A4%A7%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%97%B6%2C%E6%89%8D%E8%83%BD%E4%BD%BFHac%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E6%AF%94%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%B8%80%E5%80%8D%3F%EF%BC%88%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%BA1.2ml)
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)
2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml)
3.0.2000g C6H12O6溶解于10.00g水中,溶液的冰点降低为-0.207度,水的Kt为 1.86度kg/mol,则C6H12O6的摩尔质量为?(答案为179.7g/mol)过程是什么?
4.已知反应H2+I2=2HI的平衡常数K0=50,则同温度下反应2HI=H2+I2的K0=为(答案为0.02)怎么算的,倒过来就0.02了?
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
我试试,供参考.
1、滴定操作允许的绝对误差是半滴到一滴,按照最少值半滴0.02mL计算,相对误差=绝对误差/总体积,0.02/x=0.1% x=20mL.
2、温度不变时,电离度与浓度的平方根成反比,电离度成为2倍,浓度应该成为1/4,体积应该成为4倍,0.30*4=1.20mL.
3、冰点降低=Km,
所以0.207=1.86[(0.2000/M)/10.00]*1000
M=179.7g/mol.
4、正反应与逆反应的平衡常数的乘积=1,写写平衡常数表达式就可以看出.