作业帮1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.2.液态氯化氢能否导电?为什么3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:06:12
1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.2.液态氯化氢能否导电?为什么3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡
1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.
2.液态氯化氢能否导电?为什么
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡 D.不能导电的化合物
4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律?胶体粒子呢?
5.非金属单质可直接形成盐吗?
6.：C2H5OH ,氨水 ,盐酸为什么不属于强电解质?
1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.2.液态氯化氢能否导电?为什么3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡
1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.
离子方程式：HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓+ H2O
化学方程式：NaHCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ NaOH + H2O
2.液态氯化氢能否导电?为什么
液态氯化氢不能导电,因为HCl是分子晶体,无法电离出离子来导电.但是HCl的水溶液能导电,因为HCl溶于水电离生成了H+和Cl-
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡 D.不能导电的化合物
选BC,注意A NH3不能直接电离,所以不是电解质；B对,其实就是说熔融状态下能导电；C对,大多数盐都是电解质,与溶解度无关；D错,如NH3不是电解质
4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律?胶体粒子呢?
都是无规律的.微观粒子都在做不规则运动.
5.非金属单质可直接形成盐吗?
可以.如Si和Cl2生成SiCl4
6.：C2H5OH ,氨水 ,盐酸为什么不属于强电解质?
C3H5OH是乙醇,电离程度很小,属于弱电解质；而氨水和盐酸是混合物,连电解质都不是.强电解质指的是能完全电离的电解质.
HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
不能导电因为没有溶剂使其电离，导电的话需要溶液电离
c
非金属单质可以成盐的eg硫酸铵
硫酸是溶液不是纯净物，电解质是纯净物，所以硫酸不是
氨水是氨和水反映后生成的盐是导电的，不是氨本身的事情
至于那个说溶液中离子是不是有规律，我给的答案不确定，我觉得没有，因为整个溶液是中性的，不存在电子的定向移动...
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HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O
不能导电因为没有溶剂使其电离，导电的话需要溶液电离
c
非金属单质可以成盐的eg硫酸铵
硫酸是溶液不是纯净物，电解质是纯净物，所以硫酸不是
氨水是氨和水反映后生成的盐是导电的，不是氨本身的事情
至于那个说溶液中离子是不是有规律，我给的答案不确定，我觉得没有，因为整个溶液是中性的，不存在电子的定向移动
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2 不能 因为HCl是共价化合物 也就是固体的是分子晶体 在融融状态的时候 他是一个个的分子 不存在自由移动的离子 没有导电的介质 所以不可以
3 C 因为硫酸钡是离子化合物 在融融状态的时候可以有 钡离子 硫酸根离子导电 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
4 可以 举例子就是
5 溶液中溶质就是无规则的运动 花粉实验可以得知
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2 不能 因为HCl是共价化合物 也就是固体的是分子晶体 在融融状态的时候 他是一个个的分子 不存在自由移动的离子 没有导电的介质 所以不可以
3 C 因为硫酸钡是离子化合物 在融融状态的时候可以有 钡离子 硫酸根离子导电 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
4 可以 举例子就是
5 溶液中溶质就是无规则的运动 花粉实验可以得知
胶体粒由于受到水分子的撞击，而做无规则运动，即是布朗运动。其实布朗运动就是体现了液体分子的无规则运动。
6 Cl2和金属钠的反应 或者 和铜 铁的反应 直接就是盐了
7氨水 盐酸是混合物i根本就不是电解质
乙醇是有机物 难以电离出离子的
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1、 化学方程式：NaHCO3+Ba(OH)2（足量）=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式：HCO3(-)+Ba2+ OH(-)=BaCO3↓+H2O
2、按电解质定义：在水溶液或融化状态能导电的化合物是电解质。因氯化氢的水溶液（即盐酸）能导电，所以氯化氢是电解质，
3、一定为电解质的为C。A项氨气的水溶液虽能导电，不是氨分子直接电离出的离子，而是一水合氨电离的结果...
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1、 化学方程式：NaHCO3+Ba(OH)2（足量）=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式：HCO3(-)+Ba2+ OH(-)=BaCO3↓+H2O
2、按电解质定义：在水溶液或融化状态能导电的化合物是电解质。因氯化氢的水溶液（即盐酸）能导电，所以氯化氢是电解质，
3、一定为电解质的为C。A项氨气的水溶液虽能导电，不是氨分子直接电离出的离子，而是一水合氨电离的结果；B项液体时能导电的纯净物可能是金属；D项不能导电的化合物可能是电解质，如固态氯化钠，也可能不是电解质，如乙醇。
4、溶液中溶质粒子的运动在没有外界条件干扰下是无序的，胶体粒子也相似。若在通电的条件下会有定向移动。
5、非金属单质可以直接形成盐，如Cl2、S分别与Na反应，均可生成盐。
6、请参考上述问题2、3的解释。
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化学方程式 NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式 HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O
2.液态氯化氢能否导电？不能，没有电离出可自由移动的离子
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
C.硫酸钡 虽然是沉淀，但是熔融状态下可以电离出钡离子和硫酸根，可以导电
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化学方程式 NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式 HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O
2.液态氯化氢能否导电？不能，没有电离出可自由移动的离子
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
C.硫酸钡 虽然是沉淀，但是熔融状态下可以电离出钡离子和硫酸根，可以导电
4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律？没有，趋向于自由扩散，均匀分布
胶体粒子呢？ 不能
5.非金属单质可直接形成盐吗？ 于其他物质反应？还是本身？注意盐的定义：能够电离出金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物！
6.：C2H5OH 为非电解质 ,氨水 ，盐酸为混合物
同学，你的主要问题是没搞懂电解质的概念
电解质:1、在水溶液或者熔融状态下
2、电离出自由移动的离子而导电的
3、化合物（纯净物中的）
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1.HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O + NaOH
2.不能，因为它是共价化合物，液态时不电离，无自由移动的离子。
3.选C.A项氨是非电解质，它溶于水反应生成NH3.H2O电离导电，它自身不电离导电。B项如金属汞是液体时能导电的纯净物，但不是化合物不能电离导电。D项...
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1.HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O + NaOH
2.不能，因为它是共价化合物，液态时不电离，无自由移动的离子。
3.选C.A项氨是非电解质，它溶于水反应生成NH3.H2O电离导电，它自身不电离导电。B项如金属汞是液体时能导电的纯净物，但不是化合物不能电离导电。D项很多不能导电的化合物是非电解质，如CO2.C项硫酸钡虽然难溶，但溶解的是都完全电离的是强电解质。
4.都无规律，通常受溶剂分子的撞击做无规则的运动。
5.本题有点题意不清，全都是非金属一般不能，若非金属与金属一起就很多了，如氯气与钠可直接成氯化钠。
6.C2H5OH是非电解质溶于水不电离，氨水和盐酸都是混合物不是电解质。
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一，我把氢离子跟碳酸根离子分开了。理由是他被电离开了。
二，不能，无可移动的带电粒子。
三，硫酸钡，A错本身能电离才行。B铁水？D肯定错定错。
四，都是无规则。
五，氯化铵。
六，总体来说你问的全是书上定义辩别，对于这样的题目最好方法是翻书找定义，理解，做，哪怕是错！经过老师一讲，不明白的把错想法说出来，老师给你扭过来，你才能明白，而不是，要这题答案，把这几...
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一，我把氢离子跟碳酸根离子分开了。理由是他被电离开了。
二，不能，无可移动的带电粒子。
三，硫酸钡，A错本身能电离才行。B铁水？D肯定错定错。
四，都是无规则。
五，氯化铵。
六，总体来说你问的全是书上定义辩别，对于这样的题目最好方法是翻书找定义，理解，做，哪怕是错！经过老师一讲，不明白的把错想法说出来，老师给你扭过来，你才能明白，而不是，要这题答案，把这几题设计的定义抄下来一点点理解，等能想起这词就准确想起书上咋说的，再能想起俩易绕人的礼子你才算过关。要从书抓起，从题目抓，你得抓到啥时候，变个样，又是难题。赶快看书去，把这几个例题抄在化学书封面上记一辈子。化学拿分的全在这上，会计算题，不会这，永远不能稳定高分。下次问这样题目，把相关定义放问题补充上。
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1.少量产物为亚硫酸钠(反应物2：1可以看出碳酸氢钠量多)
2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O
2.过量产物为亚硫酸氢钠（反应物1：1）
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2 （也可以认为生成的Na2SO3+SO2==NaHSO3）
原理：1.相对强的酸制相对弱的酸 2.弱酸（也包括中强酸）的正盐和本酸反应生成相应的酸式盐 ...
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1.少量产物为亚硫酸钠(反应物2：1可以看出碳酸氢钠量多)
2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O
2.过量产物为亚硫酸氢钠（反应物1：1）
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2 （也可以认为生成的Na2SO3+SO2==NaHSO3）
原理：1.相对强的酸制相对弱的酸 2.弱酸（也包括中强酸）的正盐和本酸反应生成相应的酸式盐
事实上，外加的多元弱酸与一个弱酸盐反应，一般都是先生成该多元弱酸的正盐，继而当该多元酸过量时生成其酸式盐！
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1. HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3 + H2O
2. 液态氯化氢不导电。因为没有自由移动的离子。
3. C 。 硫酸钡是盐，电解质包括酸碱盐水。
6. 乙醇属于有机物，是非电解质。氨水是弱碱属于弱电解质。盐酸是混合物不属于电解质。